2 已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为:浓硫酸大于Fe3+大于H+ ,现将30克铁粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/25 07:16:47
2 已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为:浓硫酸大于Fe3+大于H+ ,现将30克铁粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到11.2L (S.T.P)气体.其质量为19.6克 .
试计算 (1) 铁粉是否有剩余 .(2) 浓硫酸的物质的量浓度.
试计算 (1) 铁粉是否有剩余 .(2) 浓硫酸的物质的量浓度.
由题意的方程式:
一:2Fe+6H2SO4=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2
二:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
设生成3SO2为xmol,生成H2为ymol
有:x+y=0.5
且64x+2y=19.6
得x=0.3,y=0.2
(1)若铁粉没有剩余,则20x/3+y=30/56 与x+y=0.5
矛盾所以有剩余.
(2)硫酸的物质的量为: 6/3*x+y=0.8mol
浓硫酸的物质的量浓度为: 0.8/44*1000=18.2mol/L
一:2Fe+6H2SO4=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2
二:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
设生成3SO2为xmol,生成H2为ymol
有:x+y=0.5
且64x+2y=19.6
得x=0.3,y=0.2
(1)若铁粉没有剩余,则20x/3+y=30/56 与x+y=0.5
矛盾所以有剩余.
(2)硫酸的物质的量为: 6/3*x+y=0.8mol
浓硫酸的物质的量浓度为: 0.8/44*1000=18.2mol/L
2 已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为:浓硫酸大于Fe3+大于H+ ,现将30克铁粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反
加热条件下浓硫酸与过量铁粉的离子方程式
3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4(足量)在加热的条件下充分反应.
溴与浓硝酸浓硫酸的氧化性强弱 在溶液中浓硫酸、浓硝酸能否将溴离子氧化为溴单质?
.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.
将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.
化学题,急需解决!将30g铁(过量)与44ML浓硫酸在加热条件下充分反映,共收集到11.2L(标准状况)气体,其质量为1
3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.
3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应
浓硫酸 稀硫酸 碘单质 氧化性强弱顺序
将30克铁粉(过量)与50克浓硫酸在加热鏉
化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2 L的气体,