化学题,急需解决!将30g铁（过量）与44ML浓硫酸在加热条件下充分反映,共收集到11.2L（标准状况）气体,其质量为1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 20:38:02

化学题,急需解决!
将30g铁（过量）与44ML浓硫酸在加热条件下充分反映,共收集到11.2L（标准状况）气体,其质量为19.6g,是计算下列各题!
（1）浓硫酸的物质的量浓度
（2）反应后余生铁粉的质量

11.2L（标准状况下）气体的物质的量为0.5mol,题目中所述质量为19.6g,所以生成气体的平均莫尔质量为19.6/0.5＝39.2g/mol
生成的气体应为二氧化硫和氢气的混合气体,而且二者的比例为
SO2：H2＝3：2,所以生成二氧化硫0.3mol,氢气0.2mol
由于浓硫酸的氧化性大于氢离子,所以应是浓硫酸先和铁反应,等浓硫酸反应完了之后,氢离子再与铁反应
2Fe＋6H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3SO2＋6H2O
在与硫酸反应中消耗的铁为0.2mol为11.2g
生成0.2mol氢气需要消耗铁粉为0.2mol为11.2g
所以共消耗铁粉22.4g,故铁粉有剩余
氢离子被完全反应掉,参与氢气生成的氢离子为0.4mol
参与浓硫酸与铁粉反应的氢离子为1.2mol
所以共有1.6mol氢离子参与反应,这些氢离子全部来自硫酸,所以硫酸的物质的量为0.8mol
所以浓硫酸的物质的量浓度为0.8/0.044＝18.18mol/L
在这题中需要注意到一点,就是随着反应的进行,浓硫酸的浓度不断的减小,到一定程度后就不能称为“浓硫酸”了,此时与铁反应的变成了氢离子,这应该算是一种常见的“陷阱”吧,做题时要特别小心,

化学题,急需解决!将30g铁（过量）与44ML浓硫酸在加热条件下充分反映,共收集到11.2L（标准状况）气体,其质量为1 过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g（Z .将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g. 化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2 L的气体, 有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2 第一题：6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求：(1)在标准状况下生成气体的体积?(2) 将13.7g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2 将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L, 1、将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中,充分反应厚收集到气体8.96L（标准状况下测定）氢气,且在所得溶将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（标准状况）气体．密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）将64gCu投入到100mL 18mol．L-1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到8