可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g) 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 03:38:07
可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g) 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容
可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g)
当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容器中再加入一定量的H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为C2.则是C1__C2的关系.(填>、<、=)
平衡右移 反应是在恒容密闭
可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g)
当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容器中再加入一定量的H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为C2.则是C1__C2的关系.(填>、<、=)
平衡右移 反应是在恒容密闭
体积缩小的反应 缩小体积 有利于 反应正向进行 关键组分的转化率变大 加入 反应物 体积增大了 虽然反应物浓度 加大 向正向反应 但最终 还是 C1
再问: 答案是 C1大于C2 所以不懂原因
再答: 若是恒容密闭容器、反应后 整个体系的压强比之前来说 减小了 加入氢气 增大了压强那就正向移动并且 加大反应物浓度 那就更有利反应进行了 ,所以氢气消耗的更多了 C1>C2..。但是有前提 就是 CO2是 远远过量的。
再问: 答案是 C1大于C2 所以不懂原因
再答: 若是恒容密闭容器、反应后 整个体系的压强比之前来说 减小了 加入氢气 增大了压强那就正向移动并且 加大反应物浓度 那就更有利反应进行了 ,所以氢气消耗的更多了 C1>C2..。但是有前提 就是 CO2是 远远过量的。
可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g) 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,
对于反应CO2(g)+H2(g)==可逆CO(g)+H2O(g);当在某温度下达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为
在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).反应达到平衡后,测得
在一定条件下,CO+H2O(g)=(可逆)=CO2+H2反应达到平衡后,四种物质的浓度均为2mol/L,若H2O(g)的
已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α(CO2)=83%,则
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mo
在一 1L 密闭容器中,有反应体系:CO2(g) +3H2(g)==(可逆)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ
对于可逆反应:C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列说法是否正确.1.达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等
对可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-Q达到平衡后,下列叙述正确的是