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在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 00:05:36
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
A. a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
A．a点对应的溶液，c（H+）=c（OH-），溶液显中性，不可能存在大量的Fe3+，Fe3+在pH为4.7转化为沉淀，故A错误；
B．b点对应的溶液中，c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，AlO2-、H+反应，不能共存，故B错误；
C．a点对应的溶液，c（H+）=c（OH-），溶液显中性，Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．d点对应的溶液中，c（H+）＜c（OH-），溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
再问： 那是不是说FeCl3溶液不是中性啊·？
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　） 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列说法正确的是（　　） （2013•黄州区一模）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　） （2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所示．下列有关说法中正确的是（　　） 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） 电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确 关于离子共存的几道题祥解这几道题1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ） （A）Na+、Ba2+、OH-、Al 1.下列各组离子在水溶液中能共存的是 A.Ag+ No3- Na+ Cl- B.OH- K+ SO4 2+ H+ C.N 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 高二化学小问题下列的判断中,正确的是1在任何电解质的水溶液中,C(H+)越大,C(OH-)越小2在相同温度下,0.1mo 下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）