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已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 17:59:19
已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10^-12.某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为————
单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）
(1)AgCl：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8
(2)AgBr：[Ag+]=Ksp(AgBr)/[Br-]=7.7*10^-11
(3)Ag2CrO4：[Ag+]= { Ksp(Ag2CrO4)/[CrO4_2-] }^0.5 =3*10^-5 注意平衡关系,有系数
Ag+浓度,(2)
已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9. 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0* 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×1 化学物质沉淀的先后?已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13), 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L 沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12, 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12, 关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10∧（－12）,求Ag2CrO4饱和溶 液中各 已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示 13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9 在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×