作业帮镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 04:03:33
镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是（ ）
A. 消耗的三种金属的物质的量相等
B. 消耗的三种金属可能都过量
C. 消耗的三种金属的质量相等
D. 消耗的三种金属可能质量不相等
A. 消耗的三种金属的物质的量相等
B. 消耗的三种金属可能都过量
C. 消耗的三种金属的质量相等
D. 消耗的三种金属可能质量不相等
镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则生成氢气的物质的量相等，假定氢气为1mol，反应中镁、铝、铁分别表现+2、+3|+2价，则参加反应的镁、铝、铁三种金属的物质的量分别为1mol、
2
3mol、1mol，
A．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的物质的量之比为1mol：
2
3mol：1mol=3：2：3，故A错误；
B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B正确；
C．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为1×24：
2
3×27：1×56=12：9：28，故C错误；
D．由C中分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为12：9：28，消耗的三种金属一定不相等，故D错误；
故选D．
2
3mol、1mol，
A．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的物质的量之比为1mol：
2
3mol：1mol=3：2：3，故A错误；
B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B正确；
C．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为1×24：
2
3×27：1×56=12：9：28，故C错误；
D．由C中分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为12：9：28，消耗的三种金属一定不相等，故D错误；
故选D．
镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是（ ）
铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是（ ）
质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是（）
质量相等的钠镁铝分别和同体积同浓度的硫酸反应,金属过量,问生成的氢气是
镁、铝、铁三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若生成的氢气的体积相同(相同条件下),则必须符合的条件是（）?
等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（ ）
Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al
铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则（ ）
相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是?相同质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
在同体积同浓度的盐酸 硫酸 醋酸溶液中加如足够的锌粒 开始反应时产生氢气的速率排序是（） 完全反应后产生气体的的排序是（
同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液,分别与足量的锌粒反应,放出氢气的体积之比（同温同压）为多少
相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时,放出氢气的体积比是?快.