Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 05:29:32

Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al
两种金属之间的量的关系一定正确的是：A两个反应电子转移数目比为2:3 B参加反应的Mg Al质量比为4:3 C金属溶解的物质的量相等 D加入的两种金属质量不等
每一个选项为何不选，

选 B
首先,因为因为不知道加入的稀硫酸量,因此不能判断是否完全反应,但是可以根据“生成氢气的体积相同”判断出氢气质量相同,两个反应中转移的电子数相同.
A：错误,原因在上面说了
B：正确.Mg→Mg2+失去两摩尔（两个）电子,Al→Al3+失去三摩尔（三个）电子.因为要转移相同的电子数,所以二者物质的量比为3：2,质量比则为
24*3 ：27*2 == 4：3 该选项正确
C：错误.反应的金属物质的量比为3：2,不相等.
D：错误、原因还是因为不知道硫酸的量,如果硫酸的质量适量,可以加入相等质量的金属,但反应不完全、

Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al 将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下) Mg,Al ,Fe三种金属分别与足量的稀硫酸反应,岩在同温同压下生成相同体积的H2,那麼这三种金属的物质的量之比为什麼? Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3 Na,Mg,Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的Hcl中,同温同压下生成气体体积比为多少? 等物质的量na,mg,al分别与足量盐酸反应,产生的h2在同温同压下体积比 .. 镁、铝、铁三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若生成的氢气的体积相同(相同条件下),则必须符合的条件是（）? 铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则（　　）质量相等的钠镁铝分别和同体积同浓度的硫酸反应,金属过量,问生成的氢气是将Na,Mg,Al各0.3mol分别放入足量的HCl中,同温同压下产生的气体的体积比是将Na,Mg,Al各0.3mol,分别放入100毫升每mol的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比将Na,Mg,Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是