主族元素R的最高价氧化物0.112g,溶于水制得100g碱性溶液,其溶质的质量分数为0.148%,R原子核那含有20个中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/03 13:35:59

主族元素R的最高价氧化物0.112g,溶于水制得100g碱性溶液,其溶质的质量分数为0.148%,R原子核那含有20个中子.试通过计算,确定元素在周期中的位置.

100x0.148%=0.148（g）,也就是有氢氧化物有0.148g,相比起氧化物多了（0.148-0.112）g=0.036g,换成物质的量是0.002mol,主族元素中只有IA和IIA,无论是哪一族,氧化物对应的水摩尔量都是1：1,所以氧化物的摩尔质量是56g/mol,则只能是Ca,40+16

主族元素R的最高价氧化物0.112g,溶于水制得100g碱性溶液,其溶质的质量分数为0.148%,R原子核那含有20个中将某主族元素的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5.6％短周期主族元素R,其最高价氧化物化学式为RO2中的质量分数为46.7%,并且R原子核内的质子数和中子数相等. 取13.8g R2CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水中得到100g溶液,加入一定质量溶质质量分数为百分之32.4的 X元素位于ⅡA族原子核内有12个中子 X在其最高价氧化物中的质量分数为60% Y元素的原子核外有9个电子 X与Y能形成某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%（1）求R的原子量（2）已知R的原子核 4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,计算：取13.8gR2CO3(R为未知金属元素）固体完好溶于水得到100g溶液,加入一定量溶质质量分数为百分之34.2的BA（某元素最高价氧化物的化学式为RO3,测知含R的质量分数为百分之四十,已知R原子核里质子数和中子数相等.试 4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%,求R的原子质量某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.