0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/22 00:01:38

0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,所得溶液的成分：NaCl 、NH4Cl 、NH3·H2O,物质的量浓度均为0.025mol/L
因此：1）[Cl-]=0.05mol/L 、[Na+]=0.025mol/L
2）由于NH3·H2ONH4+ + OH- Kb(NH3·H2O)=1.77*10^-5
NH4+ +H2ONH3·H2O + H+ Kh(NH4+)=Kw/ Kb(NH3·H2O)=10^-14/1.77*10^-5=5.6*10^-10
可见:等温等浓度的NH4+水解程度,不如NH3·H2O电离程度
因此[NH4+]略大于0.025mol/L,而[NH3·H2O] 略小于0.025mol/L
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也可通过计算:
所得溶液中NH4Cl 、NH3·H2O组成缓冲溶液
NH3·H2ONH4+ + OH-
Kb(NH3·H2O)=1.77*10^-5=[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=约==[OH-]*0.025/0.025=[OH-]
则:[H+]=5.6*10^-10
根据电荷守恒:[Na+]+[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]
[NH4+]=[OH-]+[Cl-]-[Na+]+[H+]
=1.77*10^-5mol/L+0.05mol/L-(5.6*10^-10mol/L)-0.025mol/L
=0.025 +1.77*10^-5-5.6*10^-10>0.025
又从物料守恒:[NH4+]+ [NH3·H2O]=0.025+0.025=0.50
[NH3·H2O]==0.025 -1.77*10^-5 + 5.6*10^-10 < 0.025

0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是? 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何 0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合问溶液离子浓度比较 0.2mol/l 的 NH4CL溶液与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合求溶液中各个离子浓度大小 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c（Na+）>c(c 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合,请解释一下其中各种离子浓度大小比较 0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中pH大于7,离子浓度大小 0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有： 0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小, 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中