0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 09:02:58
0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,
两个是现反应么,还是不反映,怎么写
两个是现反应么,还是不反映,怎么写
离子浓度 剩下 NaCl
NaOH + NH4Cl→Na+ + Cl- +NH4OH→NH3(氨气)↑+H2O
由于是等体积混合,浓度减小为原来的1/2
剩下 Na+ 0.05mol/L Cl- 0.05mol/L
生成的氨气逸出去了~
再问: 也就是这两个反应呗
再答: 对 铵根和氢氧根会反应 严格来说会有氨水溶解到水里面 但是这个跟溶液 温度 所处环境压力有关 没有这些条件 直接认为全部逸出去~ 或者有氨水浓度 NH3*H2O也为0.05mol/L(氨气溶解度很大,1:700) 楼下考虑水解 确实更加全面~ 要看楼主是什么阶段的化学了~
NaOH + NH4Cl→Na+ + Cl- +NH4OH→NH3(氨气)↑+H2O
由于是等体积混合,浓度减小为原来的1/2
剩下 Na+ 0.05mol/L Cl- 0.05mol/L
生成的氨气逸出去了~
再问: 也就是这两个反应呗
再答: 对 铵根和氢氧根会反应 严格来说会有氨水溶解到水里面 但是这个跟溶液 温度 所处环境压力有关 没有这些条件 直接认为全部逸出去~ 或者有氨水浓度 NH3*H2O也为0.05mol/L(氨气溶解度很大,1:700) 楼下考虑水解 确实更加全面~ 要看楼主是什么阶段的化学了~
0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,
0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何
0.01mol/l的NH4CL溶液与0.01mol/l的naoh溶液等体积混合,离子浓度大小关系,为什么、
0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合,请解释一下其中各种离子浓度大小比较
0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合 溶液中各离子浓度大小
0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol
0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?
将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH?