在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡：N2O4=2NO2的可逆反应,平衡混合气体的密度是H2密度的42倍,试求N2

在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡：N2O4=2NO2的可逆反应,平衡混合气体的密度是H2密度的42倍,试求N2 在1大气压390℃时,可逆反应2NO2=2NO+02 达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍, 在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2⇌2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍， 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是 化学反应N2O4==2NO2在0℃时达到平衡,测知这时混合气体的密度是同温同压下氩气的1.9倍 高中等效平衡的题2道1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍, 在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 关于化学反应原理的题一定条件下2NH3=2H2+N2（可逆反应）达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气体的密 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是 在密闭容器中加热NO2使之分解为NO 和O2,当反应混合气体的密度是相同条件下H2密度的20倍反应平衡,则NO2 的转化 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?