作业帮硫酸铜溶液,电解一段时间后,加入0.1 mol的 氢氧化铜,是溶液恢复到原来的浓度与ph,问电子转移的摩尔数是?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 12:48:12
硫酸铜溶液,电解一段时间后,加入0.1 mol的 氢氧化铜,是溶液恢复到原来的浓度与ph,问电子转移的摩尔数是?
4mol
4mol
电解CuSO4溶液有
2CuSO4+2H2O=通直流电=2Cu+2H2SO4+O2(气体）
加入Cu(OH)2有
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
两个方程式叠加可以得到
2CuSO4+2H2O+2H2SO4+2Cu(OH)2=2Cu+2CuSO4+2H2SO4+O2(气体）+4H2O
消去两边可得
2Cu(OH)2=2Cu+O2(气体）+2H2O
因为加入的Cu(OH)2为0.1mol
所以得到的O2为0.05mol
而每生成1molO2,转移电子数为4mol
所以电子转移摩尔数应该为0.05*4=0.2mol
2CuSO4+2H2O=通直流电=2Cu+2H2SO4+O2(气体）
加入Cu(OH)2有
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
两个方程式叠加可以得到
2CuSO4+2H2O+2H2SO4+2Cu(OH)2=2Cu+2CuSO4+2H2SO4+O2(气体）+4H2O
消去两边可得
2Cu(OH)2=2Cu+O2(气体）+2H2O
因为加入的Cu(OH)2为0.1mol
所以得到的O2为0.05mol
而每生成1molO2,转移电子数为4mol
所以电子转移摩尔数应该为0.05*4=0.2mol
硫酸铜溶液,电解一段时间后,加入0.1 mol的 氢氧化铜,是溶液恢复到原来的浓度与ph,问电子转移的摩尔数是?
用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1mol的碱式碳酸铜,恰好恢复到原溶液的ph和浓度
电解硫酸铜溶液一段时间,加0.1摩尔的氢氧化铜恢复到电解前的状态则电解专一的电子数是多少
用惰性电极电解硫酸铜溶液,是溶液恢复到电解前的浓度,加入氢氧化铜固体为什么错
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间，向所得的溶液中加入0.1mol的碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前的ph。则
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3 后恰好恢复到
电解硫酸铜溶液一段时间后,加入 0.1mol的Cu2(OH)2CO3固体,溶液恢复 原状,不考虑CO2的溶解,电解共转移
1.惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度（不考虑CO2溶解）,求电解
阳极是石墨,铁为阴极,电解某浓度的硫酸铜溶液,通电一小时后,向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜,恰好回复到电解前的浓度
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中通入0.1摩尔碱式碳酸铜后恰好恢复电解
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得溶液加入0.2molCuO 恰好恢复到电解前的浓度和PH 则电