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等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,哪个NaOH用的多?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 11:51:04
等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,哪个NaOH用的多?
那么换成等PH的,比如说是PH=2,这个时候我知道是醋酸用的多,因为醋酸要继续电离,也就是说,醋酸原来的H就多,只要把H中和完了就算到中性了.但是为什么不考虑醋酸根的水解呢?难道是因为水解太少忽略的么?那么等物质量浓度的情况,如果用了相同的NaOH,明显这时候的醋酸PH>7,盐酸的PH=7.为什么这个时候又考虑水解了呢?
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应该是等体积等物质量浓度吧?
等体积等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,盐酸用的NaOH多.
如果醋酸恰好中和,溶液显碱性（此时和盐酸用的NaOH一样多）,所以滴定至PH=7时,醋酸用的NaOH少,盐酸用的NaOH多.
另外你说的“只要把H中和完了就算到中性了”并不正确,弱酸中的H中和完了就不是中性的,而是碱性的.
完全中和是指酸碱恰好完全反应,得到的溶液并不一定是中性的.
一般碱（酸）和盐的混合溶液,酸碱性取决于碱（酸）.
水解的程度一般很小,具体情况具体对待,有时候不能忽略,也不能夸大了.
等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,哪个NaOH用的多? 20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系 中和等体积物质的量浓度的醋酸与盐酸 消耗NAOH 中和等体积等物质的量浓度的盐酸,和醋酸所消耗n(NaOH)为什么相等. 10mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定浓度的NaOH溶液滴定的图象. 10mol一定物质的量浓度的盐酸X,用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定,溶液的pH变化,如图所示.依据图示,推测X和 ph=1硫酸盐酸和醋酸,等体积的三种酸中和同一物质的量浓度的NAOH时所需NAOH的体积分别是a,b,c,则其关系是 ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1, 同体积同物质量浓度的盐酸,硫酸,醋酸；中和NaOH的能力由大到小的顺序为什么是：硫酸>盐酸=醋酸 用NaOH滴定醋酸,为什么算醋酸的浓度是选在PH =7时,当PH=7时不是强碱的量要少一些吗,因为 一定条件下,同体积同物质的量浓度的硫酸,盐酸,醋酸,中和NaoH的能力为什么一样, 用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,