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这个为什么是晶胞?P-π共轭对电子云有什么影响?这三个氮电子怎么分布  杂化方式   这个分子没有电

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 03:24:00

这个为什么是晶胞?

P-π共轭对电子云有什么影响?

这三个氮电子怎么分布  杂化方式   这个分子没有电性  为什么?
题目1：说是晶体结构还可以理解,说是晶胞……你就理解为出题人题目抄错了吧……
题目2：单键N成pπ共轭时,能把它那个空电子对提供到共轭体系中（别的共轭原子只提供一个π电子）,因此共轭体系电子密度增大,亲核、亲质子能力加强,体系更容易吸引H形成H键
题目3：那个,有点难画,总之就是2个大π键【π（下3上4）键】.分子没有电性是因为分子对称性高,极性基本不存在,因而没有电性
再问： 第二问 答案是SP2 杂化的N 形成氢键 第三问 最边上的氮两对孤对电子怎么解释 电中性。
再答： 第二问，没有问题啊，说是“SP2 杂化的N 形成氢键”等价于“共轭体系与H形成氢键”。卷子上的解释是指上面那3个单键的N，为共轭体系提供了一个孤电子对，形成pπ共轭，提高了共轭体系电子云密度，使的氢键容易形成的意思 第3问，没理解你啥意思……正因为两边“N原子”（注意是原子）都有差不多大且反向的电性，电性矢量求和基本为0，整个分子才不显电性。其实对称性高的分子都那样，十有八九基本没电性
再问： 为什么和这个N 不喝上面那个N N不是只有5个价电子吗 为什么2对孤对 2根键
再答： 关于第2个图：从电子的角度来看，两个N机会均等，但是上面的N位阻太大（连着个甲基），H挤不进来；而下面的N呢，周围什么都没有，自然容易形成H键 关于图3，我只能说，用单双键结构画法只能那么画了，说白了用单双键结构完全没法画。并不是中间的N连了2个双键，而是3个N共同形成2个大π键【π（下3上4）键】。我这有一个叠氮根的结构图，你那分子中的N3基的结构，就是这个叠氮根边上的孤对电子改成一个单键的样子……  我qq号315572306，不行就加好友追问…………
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