氧气的负二价阳离子和阴离子谁的活泼性强啊?为什么呢?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 08:50:41
氧气的负二价阳离子和阴离子谁的活泼性强啊?为什么呢?
你说的应该是二价的阳离子和阴离子吧.
从理论上说,二价阳离子更活泼,但是从分子轨道理论解释,二价阳离子比阴离子稳定.
关于这个也比较好解释,二价阳离子得到电子是变成氧气,而阴离子得到电子是变成氧负离子,产物不同导致反应的活性不同.
希望对你有所帮助!
再问: ����Ķ�����������ô���أ�
再答: O22+不是经典路易斯价键理论的产物,所以用价键理论对其稳定性无法解释,也就不会考察他的电子式(除非是扩展)。O22+是分子轨道理论的产物,所以需要用分子轨道理论来解释。 分子轨道认为O22+的分子中电子填充了四个成键轨道和一个反键轨道,即键级为3,和平时所说的三键差不多。 O22+正好和N2互为等电子体,所以其构型是直线形,即+O≡O+,两端的加号表示O带正电荷。其电子式也和N2相同,只是要穿上马甲表上电荷。
从理论上说,二价阳离子更活泼,但是从分子轨道理论解释,二价阳离子比阴离子稳定.
关于这个也比较好解释,二价阳离子得到电子是变成氧气,而阴离子得到电子是变成氧负离子,产物不同导致反应的活性不同.
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再答: O22+不是经典路易斯价键理论的产物,所以用价键理论对其稳定性无法解释,也就不会考察他的电子式(除非是扩展)。O22+是分子轨道理论的产物,所以需要用分子轨道理论来解释。 分子轨道认为O22+的分子中电子填充了四个成键轨道和一个反键轨道,即键级为3,和平时所说的三键差不多。 O22+正好和N2互为等电子体,所以其构型是直线形,即+O≡O+,两端的加号表示O带正电荷。其电子式也和N2相同,只是要穿上马甲表上电荷。
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