氧化还原化学题在反应KI+5KIO3+3H2S==3I2+3H20+3K2SO4中,被硫化氢还原的碘元素和被碘化钾还原的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/14 04:52:34

氧化还原化学题
在反应KI+5KIO3+3H2S==3I2+3H20+3K2SO4中,被硫化氢还原的碘元素和被碘化钾还原的碘元素的质量比是多少?

第一步：标出化合价,算出转移电子数目
反应物
KI中的I -1价
KIO3中的I +5价
H2S中S -2价
生成物
I2 0价
K2SO4中S +6价
KI--->1I 失去1*1=1电子
3H2S--->3K2SO4 失去8*3=24电子
5KIO3->5I 得到5*5=25电子
第二部：根据得失电子情况求解
从上述数据我们可以看出在KIO3得到25电子的过程中,
KI提供了1个电子,而H2S提供了24个电子
所以被硫化氢还原的碘元素和被碘化钾还原的碘元素的质量比是
24：1

氧化还原化学题在反应KI+5KIO3+3H2S==3I2+3H20+3K2SO4中,被硫化氢还原的碘元素和被碘化钾还原的 5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O中被氧化的碘和被还原的碘质量比为? 怎么看氧化还原反应得失多少电子?是看配平后的数字,还是其他的?例如5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+ 5KI+KIO3+3H2SO4--3H2SO4+3I2+3K2O中被氧化的碘和被还原的碘的质量比为 KIO3+5KI+3H2SO4(稀)===3I2+3H2O+3K2SO4是氧化还原反应吗为什么氧化剂是谁氧化还原反应配平例如： KIO3+6HI=KI+3I2+3H20因为有单质生成,角标是2,怎么理解转移几mol电子.如何氧化还原反应3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O得失电子,求教求教! 在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,只生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量判断题：对氧化还原反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O,KMnO4的氧化性高一氧化还原反应配平KMnO4+KI+H2SO4==MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 方程式没打错我觉得这 kIo3+5kI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的有关题目求KIO3十5KI十3H2SO4=3K2SO4十3I2十3H2O中电子转移个数和生成I2的物质的量.