氧化还原反应配平例如： KIO3+6HI=KI+3I2+3H20因为有单质生成,角标是2,怎么理解转移几mol电子.如何

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 21:48:46

氧化还原反应配平
例如： KIO3+6HI=KI+3I2+3H20
因为有单质生成,角标是2,怎么理解转移几mol电子.如何配平?

KIO3+6HI=KI+3I2+3H20
第一步先标出变化元素化合价,定升降数
+5 -1 0
KIO3+HI=KI+I2+H20
升1 降5
第二步利用最小公倍数配平氧化还原部分
KIO3+6HI=KI+3I2+H20
第三步依据原子守恒用观察法配平其它原子数
KIO3+6HI=KI+3I2+3H20
再问：不大明白...哪来的6啊
再答：第二步利用最小公倍数配平氧化还原部分 KIO3+5HI→KI+3I2+H20（先配个5）升1 降5 第三步依据原子守恒用观察法配平其它原子数 KIO3+6HI=KI+3I2+3H20（根根据钾元素守恒，得到碘化钾为1.再根据碘元素守恒得到HI是6）推荐一种更牛叉的方法归一法：先设最复杂的化合物KIO3的系数为1，再根据氧元素守恒得到水的系数是3，钾元素守恒得到碘化钾的系数是1。再根据氢元素守恒得到碘化氢是6。配平完成！KIO3+6HI=KI+3I2+3H20

氧化还原反应配平例如： KIO3+6HI=KI+3I2+3H20因为有单质生成,角标是2,怎么理解转移几mol电子.如何 KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成3mol I2转移的电子数为什么是5?为什么有5molHI转移电子? 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少已知KIO3和HI在溶液中发生下列反应:KIO3+6HI=3I2+3H2O+KI.当有1.5mol碘单质生成时,转移电子请问一个化学题：在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算? 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA! 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少? kIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每生成3mol碘单质转移的电子数为多少? 在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算?KI的变化看不看 KIO3+5KI+6HCL》》6KCL+3I2+3H20 当有25.4克 I2生成,转移电子总数几摩尔 KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O中,每生成3MOL I2转移5MOL电子为什么