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向25.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3的白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 18:55:00
向25.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3的白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥
CO2 8.8g
1）白色固体中碳酸钠的质量分数】
2）所得溶液中氯化钠的质量分数】
设,参加反应的Na2CO3的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成氯化钠的质量为Z,生成水的质量为M.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体符号）
106 73 117 18 44
X Y Z M 8.8g
106/44=X/8.8g x=21.2g 73/44=Y/8.8g Y=14.6g 117/44=Z/8.8g z=23.4g 18/44=M/8.8g M=3.6g
(1)所以碳酸钠的质量分数=21.2/25.8*100%=82.1%
(2)反应后氯化钠的质量=23.4g+(25.8g-21.2)=28g.
所得溶液中NaCl的质量分数=(白色固体中NaCl的质量 +在反应中生成的NaCl的质量)/(反应后稀盐酸中水的质量 +生成的水+氯化钠28g -"收集到干燥的CO2气体"的质量8.8g)*100%
={28g/(14.6g/10%)*90%+3.6g+28g}*100%=17.1%
所得溶液中氯化钠的质量分数为17.1%
再问： 请问：就这一类的化学问题怎么做？什么思路？
再答： (1)首先因为25.8g的Na2CO3中有杂质，所以从生成CO2 8.8g入手，算出各反应物与生成物的质量，再算碳酸钠的质量分数。 （2）我不太会说思路，就说说我这么做的吧。 因为Na2CO3中反应了21.2gNa2CO3所以有NaCl25.8g-21.2g，而且还要加上生成了的NaCl质量，才是NaCl总质量。然后因为稀盐酸中有水，而又生成了水，所以要将两者相加，再加上氯化钠28g ，就为溶液质量。 【ps】我上次的回答错了，不应该减去收集到干燥的CO2气体"的质量8.8g，不过下面的计算没有错误。 反正像这种题要着重考虑杂质，一般是给你混有杂质的某物体质量和反应后的某物质质量，来算跑走气体的质量，从此入手，计算开来。多见些题就好了。
向25.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3的白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥 向9.5g Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入稀盐酸,到不再产生气体为止,恰好用去50克稀盐酸,将生成的气体通入过 向9.5克Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入稀盐酸,到不再产生气体为止,恰好用去50克稀盐酸,将产生的气体通人过量 Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种,取10.6g样品,加入足量的稀盐酸产生气体 Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体 将一定量的NaCO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止,收集到11gCO2,冷却后,向残余物中加入足量盐酸又收集 称取碳酸钠、氯化钠的混合物16g,溶于适量水制成溶液,向溶液中滴加稀盐酸到不再有气体产生为止,共收集气体4.4g,称量反 某同学向KCLO3和KCL的混合物10g中加入3g MnO2固体,加热到不再产生气体为止,称得剩余固体的质量为10.45 有Na2CO3,NaHCO3,NaCl的混合物4,把它们加热到质量不再减轻,冷却后质量为3g,在残余的固体中加入过量盐酸 5.6g含杂质的铁片加到足量的稀盐酸中,共收集到0.19g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是? 5.6g含杂质的铁片加到足量的稀盐酸中,共收集到0.2g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是? 加热某NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40 g,到不再产生气体为止,得残留固体21.2 g