作业帮CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 07:26:03
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3.
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2.
a.该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”,下同）,K1 K2.
b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有 .
反应放热,所以ΔH3
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2.
a.该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”,下同）,K1 K2.
b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有 .
反应放热,所以ΔH3
1.k1和k2指在两种不同条件下的平衡常数
2.图2可以这样理从a到b带c甲醇的量都在上升,是因为T3的温度较高,反应较快最先达到平衡,T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高,但这个时候温度较T3低,反应慢,还没有达到平衡,实际上产生的甲醇量较少,所以这段温度范围内温度越高反应越快当然产物就越多了；T3之后嘛,上文说了,c点的时候已经平衡,所以后面温度更高的也达到平衡了,而正反应为放热反应,温度升高,平衡自然就向左移,产物的量就少了,不知这样能不能理解?后面你说的那种情况要么是参考答案错了,要么就是题目有问题,编辑排版的时候出了错误.
2.图2可以这样理从a到b带c甲醇的量都在上升,是因为T3的温度较高,反应较快最先达到平衡,T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高,但这个时候温度较T3低,反应慢,还没有达到平衡,实际上产生的甲醇量较少,所以这段温度范围内温度越高反应越快当然产物就越多了；T3之后嘛,上文说了,c点的时候已经平衡,所以后面温度更高的也达到平衡了,而正反应为放热反应,温度升高,平衡自然就向左移,产物的量就少了,不知这样能不能理解?后面你说的那种情况要么是参考答案错了,要么就是题目有问题,编辑排版的时候出了错误.
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3.
CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平
将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影
已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1
在恒温恒容条件下,1mol CO和2 mol H2发生反应制取甲醇：CO（g）+2H2（g） =（可逆）CH3 OH（g
甲醇蒸汽重整法·.主要反应为CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60
（2010•肇庆二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8
关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH