1.向100克稀硫酸中投入一片锌,锌完全溶解后溶液质量为106.3克.则投入的锌的质量为多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 02:59:58

设投入锌的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m增加质量
65 98 161 161-98=63
X 106.3g-100g=6.3g
65:63=X:6.3g
X=6.5g
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问：为什么是65:63
再答： 65：63表示的是每反应65份质量锌，溶液质量增加63份质量。此溶液的增加量可从两方面来看：1、每反应65份质量的锌，生成2份质量的氢气，溶液质量增加65-2=63； 2、每反应98份质量的硫酸，生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加161-98=63，

1.向100克稀硫酸中投入一片锌,锌完全溶解后溶液质量为106.3克.则投入的锌的质量为多少? 质量分数为49%的稀硫酸溶液100克中投入少量锌粒完全溶解后溶液的质量为103.15克,求加入锌粒的质量质量分数为49%的稀硫酸溶液100克中投入少量锌粒完全溶解后溶液的质量为103.15克,加入锌粒3.25g 将一定质量的锌粒投入100克稀硫酸中至完全反应得到硫酸锌溶液106.3克. 向20克硫酸铜的溶液中投入少量铁粉,充分反应后过滤得滤液19.6克,则投入铁粉质量为多少? 28克铁粉投入100克稀硫酸中恰好完全反应,溶液质量多少? 将锌粒投入稀硫酸溶液中,完全反应后溶液的质量是( ) 化学将20g铁投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为() 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算反应后所得溶液及其溶质的质量 5克锌投入到100克硫酸铜溶液中,锌粉与硫酸铜均恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量分数将6.5克锌粉投入装有100克稀硫酸的烧杯中,当锌粉完全消失时,烧杯中,液体的质量为多少.大哥大姐们, 现有镁铝合金6g,投入一定量的稀硫酸中,当合金完全溶解后,稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求