现有镁铝合金6g,投入一定量的稀硫酸中,当合金完全溶解后,稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 10:33:15

现有镁铝合金6g,投入一定量的稀硫酸中,当合金完全溶解后,稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求
1.在标准状况下,反应中能逸出多少升氢气?
2.合金中镁的质量分数为多少?
在现等!请把步骤写得仔细点~

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ △m
2*27 6 48
x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ △m
24 2 22
y
质量为6－5.4＝0.6g
0.6g氢气为0.3mol,所以氢气在标况下为0.3X22.4＝6.72升
2、2Al～3H2即
2X27～3X2
y y/9
Mg～H2
24～2
x x/12
得二元一次方程
x＋y＝6
y/9+x/12=0.6
得x＝2.4,y＝3.6
所以,镁的质量分数为（2.4÷6）X 100％＝40％

现有镁铝合金6g,投入一定量的稀硫酸中,当合金完全溶解后,稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求将10.2g镁铝合金投入400g15%硫酸中,待合金全部溶解后.溶液的质量变为409.2 求合金中美铝的质量比. 将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液, 为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到850ML一定物质的量浓度的稀硫酸中,合金全部溶解,然后将10g铁和镁的合金投入一定量的稀硝酸中,完全溶解后放出0.2molNO(反应过程中只放出NO).往反应后的溶液中加入足将25.8g镁、铝合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,生成H2的质量为2.6g,计算消耗硫酸的质量向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaO 取一定量的锌和100稀硫酸反应,完全反应后,溶液的质量为106.3g,求生成氢气多少g 在8g镁铜合金中加入一定质量的稀硫酸,恰好完全反应后,过滤得到滤液120g,其溶质的质量分数为10%.求：①8g合金中铜 14.2gMgO、Al2O3混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解,所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g 13g锌和一定量稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为20%求,一定量的稀盐酸中溶质的质量分数在100ml 3mol/lHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g.