作业帮单原子分子理想气体C（V,m）=1.5R,C（p,m）=2.5R,双原子理想气体 C（V,m）=2.5R,C（p,m）=
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：物理作业 时间：2024/05/14 01:23:35
单原子分子理想气体C（V,m）=1.5R,C（p,m）=2.5R,双原子理想气体 C（V,m）=2.5R,C（p,m）=3.5R.这是怎么推导出来的?可以给资料链接……
在不考虑振动状态的情况下（因为振动能级之间的能量间隔较大,一般在常温下分子的振动状态不会发生显著改变,因此对热容的贡献可以忽略.而在高温下,则需要考虑振动状态变化对热容的贡献）,对于理想气体,如果是单原子分子的气体,其等容热容为3R/2；如果是双原子分子或线型的多原子分子的气体,其等容热容为5R/2；如果是非线型的多原子分子的气体,其等容热容为3R.
经典的能量均分原理认为,如果把一个分子的平动能、转动能和振动能的表达式中的每一个平方项称为一个自由度的话（注意这里自由度的定义和一般物理中运动自由度的定义有所不同）,那么能量是均匀地分配在每一个自由度上,其数值均为kT/2.如果一个分子有t个平动自由度,r个转动自由度和s个振动自由度（均为一般意义上的运动自由度,一个由n个原子组成的分子的总自由度为3n）,由于每一种振动方式都有两个平方项（一个是振动动能,一个是振动势能）,所以其总能量为(t+r+2s)kT/2,而1mol该气体分子的总能量为(t+r+2s)RT/2,所以其热容为(t+r+2s)R/2；若在常温下不需要考虑振动,则其热容为(t+r)R/2.
(1)对于单原子分子,只有平动,没有转动和振动,其平动自由度为3（x、y、z三个方向）,因此其热容为3R/2；
(2)对于双原子分子和线型的多原子分子,其平动自由度仍是3,转动自由度为2（对于线型分子,当沿其轴线转动时,基本上不消耗能量,所以只有绕另外两个轴转动的自由度）,所以常温下其热容为5R/2；
(3)对于非线型的多原子分子,它有3个平动自由度和3个转动自由度,所以常温下其热容为3R.
经典的能量均分原理认为,如果把一个分子的平动能、转动能和振动能的表达式中的每一个平方项称为一个自由度的话（注意这里自由度的定义和一般物理中运动自由度的定义有所不同）,那么能量是均匀地分配在每一个自由度上,其数值均为kT/2.如果一个分子有t个平动自由度,r个转动自由度和s个振动自由度（均为一般意义上的运动自由度,一个由n个原子组成的分子的总自由度为3n）,由于每一种振动方式都有两个平方项（一个是振动动能,一个是振动势能）,所以其总能量为(t+r+2s)kT/2,而1mol该气体分子的总能量为(t+r+2s)RT/2,所以其热容为(t+r+2s)R/2；若在常温下不需要考虑振动,则其热容为(t+r)R/2.
(1)对于单原子分子,只有平动,没有转动和振动,其平动自由度为3（x、y、z三个方向）,因此其热容为3R/2；
(2)对于双原子分子和线型的多原子分子,其平动自由度仍是3,转动自由度为2（对于线型分子,当沿其轴线转动时,基本上不消耗能量,所以只有绕另外两个轴转动的自由度）,所以常温下其热容为5R/2；
(3)对于非线型的多原子分子,它有3个平动自由度和3个转动自由度,所以常温下其热容为3R.
单原子分子理想气体C（V,m）=1.5R,C（p,m）=2.5R,双原子理想气体 C（V,m）=2.5R,C（p,m）=
单原子理想气体 Cv m =3/2 R Cp m=5/2R 为什么
【物理化学】有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m =2.5R
1mol,0℃,101.325kPa的单原子理想气体（Cp,m=5/2R）经一可逆过程,体积增加一倍,ΔH=2092J,
p’=M/(c+v) 什么意思?
C(m,n+r+1)=C(m,n)C(0,r)+C(m-1,n-1)C(1,r+1)+...+C(0,n-m)C(m,r
化学v×p×w=c×v×m
0.1mol单原子理想气体（Cv,m=1.5R）由300K,500kPa恒容可逆升温到500K,分别计算该过程Q,W,△
一直A是m×n矩阵,B是n×p矩阵,如AB=C,且r（C）=m,证明A的行向量线性无关
这个微分方程怎么求 描述:m（dv／dt）=mg-Cr²v²,C,r,g,m是常数
化学方程式M（P）+N（V)=可逆符号C(q)+Z(g)状态都是气体,为什么M+N不等于C+Z时.化学反应速率才平衡
某单原子理想气体经历一准静态过程,压强p=c/T,c为常数,试求此过程中该气体的摩尔热容.