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请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc-NaAc为例,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：语文作业 时间：2024/05/12 01:43:21
请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc-NaAc为例,
但是高中的书是这样的[pH=pKa-lg(酸/碱)]，大专的却是[pH=pKa+lg(碱/酸)]，这是怎么回事。
这个可以推导,设某弱酸HA.
K=[H+]*[A-]/[HA],
则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)
取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])
因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK.
所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])
也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱),没错.
顺便感慨一句,现在高中书也有这个内容了啊……
请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc-NaAc为例, 判断题：HAc-NaAc缓冲溶液的PH=PKa时,HAc的分布系数为0.5 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5 HAc-NaAc缓冲溶液的配制 在由HAC-NaAc组成的缓冲溶液中,如国HAC浓度大于NaAc,则该缓冲溶液的抗酸碱能力为 等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA 缓冲溶液要想配制限定PH的溶液,怎么选取共轭酸、碱?例如配制PH=5的为什么选择HAc和NaAc,PH=10则选择氨水和 4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多 将25.5 g NaAc溶解于0.55 M HAc溶液中,制成500mL 缓冲溶液(体积不变),问该缓冲溶液的pH为多少 简述HAc-NaAc缓冲溶液抵抗少量酸碱而能使PH值基本不变的原因 分别用0.5摩尔每升HAc和NaAc配置PH=4.1的缓冲溶液