作业帮4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/21 22:17:06
4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是
A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]
C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10]
A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]
C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10]
缓冲溶液的PH的计算式可以从酸的电离式中退出来
HA==（H+）+（A-）
Ka=[H+][A-]/[HA]
两边取负对数
-lgKa=-lg[H+]-lg([A-]/[HA])
即-lgKa=PH-lg([A-]/[HA])
即PH=-lgKa+lg([A-]/[HA])
根据这个我们假设A-和HA物质的量浓度相同的时候,PH=-lgKa
将A代入知道PHA=3.75
PHB=4.75
PHC=3.45
PHD=9.25
因为缓冲溶液的PH变化不大,所以我们只需要选择在9附近的就可以了
选择D
PS：因为缓冲溶液PH变化不大,我们才能够设A-和HA的量相等求出近似值
HA==（H+）+（A-）
Ka=[H+][A-]/[HA]
两边取负对数
-lgKa=-lg[H+]-lg([A-]/[HA])
即-lgKa=PH-lg([A-]/[HA])
即PH=-lgKa+lg([A-]/[HA])
根据这个我们假设A-和HA物质的量浓度相同的时候,PH=-lgKa
将A代入知道PHA=3.75
PHB=4.75
PHC=3.45
PHD=9.25
因为缓冲溶液的PH变化不大,所以我们只需要选择在9附近的就可以了
选择D
PS：因为缓冲溶液PH变化不大,我们才能够设A-和HA的量相等求出近似值
4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是
根据解离常数,选取合适的酸及其共轭酸碱或合适的碱及其共轭酸碱来配制ph=4.5和ph=9.5的缓冲溶液
请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc-NaAc为例,
Na2B4O7-HCl是一种缓冲溶液,其共轭酸为-------,共轭碱为-------
缓冲溶液要想配制限定PH的溶液,怎么选取共轭酸、碱?例如配制PH=5的为什么选择HAc和NaAc,PH=10则选择氨水和
写出下列质子酸、质子碱的共轭碱、共轭酸化学式
分别写出弱酸HAc及其共轭碱和弱酸NH3及其共轭酸组成的缓冲对,
HNO3的共轭酸是? (NH2)-的共轭碱是?
2．H2O的共轭酸是 ,共轭碱是 ；
[【急问】配制缓冲溶液为何要求共轭酸的pKa与溶液的pH值相近?此外还要考虑其它什么因素?
1.配置pH=9.3的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是A
何为缓冲溶液的缓冲容量?影响缓冲容量的因素有哪些?一般弱酸及其共轭碱体系的缓冲范围为多少?