请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/15 11:48:26

请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活
请问 1.是不是具有较高能量，相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活化分子

1 粗略地看可以认为正确.中学较准确的说法是能量（指分子的动能）足够高可以引起有效碰撞的分子.所谓有效碰撞就是可以导致反应发生的碰撞.那什么是可以导致反应发生的碰撞呢?就是在碰撞时导致新的化学键生成和旧的化学键断裂.实际上新键的形成和旧键的断裂是同时并逐步发生的,标题说法只强调了断键,不准确.
但这也不是活化分子的准确定义.准确定义活化分子需要使用过渡态理论,
2 正确.对于特定种类的分子平均能量（动能）是由温度唯一决定,与活化分子的最低能量毫无联系.活化分子所需的最低能量决定于新键形成和旧键断裂的难易程度,这个难易程度完全决定于分子的种类（准确理解也需要过渡态理论）,与温度无关.一个需要很高温度才能发生的反应,就意味着活化分子所需的最低能量很高.一个反应能否发生（除了热力学上是否可能外）,就是看反应体系中是否存在显著量的活化分子,只要反应中一直存在显著量（例如1%甚至万分之一）的活化分子,那反应就可以发生并进行下去.并不需要大部分或相当大部分例如30%,只是比列越大反应越快而已.
理论上说只要随时能保证反应体系中有一对活化分子,那么这个反应就可以发生并进行下去,只是反应速率太慢以至于很长时间也看不出任何宏观变化.理论上说无论温度多么低（只要不是绝对零度）大量分子中总有个别分子的能量可以超过活化分子的最低能量,反应就可以发生,只不过反应完全需要的时间极其漫长例如几万年几亿年而已,通常就认为不能反应（实际上是指有限时间内不能完全反应而已）.
而无论温度多么低,达到平均能量的分子都会占总数的相当大部分例如30%,如果这些分子都是活化分子,任何反应在任意低温下将瞬间完成（发生一次碰撞所需时间极短10^-9s数量级）.显然与事实不符.
如有不明欢迎追问.

请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活活化分子是能量高于平均能量的分子! 成为活化分子是不是就是刚好断裂化学键活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个请问化学键断裂需要吸收能量,若其能量来源于分子间碰撞.在现实当中有没有什么例子可以用来进行类比的呢因为活化分子能量高所以时碰撞时才能化学键断裂吗那又为什么有克服原子间作用力需要能力当化学键形成时又会怎么样请高人把化 1.具有较高能量的反应物分子成为活化分子 2.催化剂能够改变化学反应途径这两句话第一句说的不对,麻烦解在化学反应中,分子一定要断裂化学键形成原子吗?如果是这样,那么活化分子是怎么回事?活化分子是分子,为什么能进行反应? 定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊