为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源．工业上根据CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 09:34:23

为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源．工业上根据CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H合成甲醇．
（1）该反应的化学平衡常数可表示为K=

c(CH

（1）反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH的平衡常数为：K=
c(CH 3OH)
c(CO)•c2(H 2)；
已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，升高温度后平衡常数减小，说明升高温度化学平衡向着逆向移动，该反应的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，△H＜0，
故答案为：
c(CH 3OH)
c(CO)•c2(H 2)；＜；
（2）250℃时，将2mol CO和6mol H₂充入4L的密闭容器中，反应前一氧化碳的浓度为：0.5mol/L，经5min后反应达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol•L^-1，CO的浓度变化为：0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，则5min内氢气消耗的浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，则用H₂表示的化学反应速率为：v=
0.8mol/L
5min=0.16mol/（L•min）；
达到平衡状态时CO的转化率为：
0.4mol/L
0.5mol/L×100%=80%，
故答案为：0.16； 80%；
（3）a．充入稀有气体，增大体系压强：由于各组分的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，甲醇的产率不会增加，故a错误；
b．将CH₃OH（g）从体系中分离：生成物浓度减小，化学平衡向着正向移动，可以提高甲醇的产率，故b正确；
c．升高反应温度或使用催化剂：升高温度，平衡向着逆向移动，甲醇的产率减小；使用催化剂不影响甲醇的转化率，故c错误；
d．按原比例再充入一氧化碳和氢气：该反应是体积缩小的反应，再按照原比例充入一氧化碳和氢气后，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，故甲醇的产率增大，故d正确；
故答案为：bd；
（4）①据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，c口通入的是氧气，氧气在反应中达到电子被还原，发生还原反应，
故答案为：还原；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂↑+12H⁺，
故答案为：2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂↑+12H⁺；
③根据2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂+12H⁺知，甲醇和转移电子之间的关系式得，当9.6g甲醇完全反应生成CO₂时，转移电子的物质的量为：
9.2g
32g/mol×6=1.8mol，
故答案为：1.8．

为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源．工业上根据CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2 （2010•肇庆二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=可互换CH3OH(g)+H 工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影 CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平（1）已知工业上生产H 2 的过程中有如下反应： CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 ( CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3. 工业上工一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料乙醇CO（g)+2H2(g)【可逆符号】CH3OH(g) △2c1 B. 甲醇蒸汽重整法·.主要反应为CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（　　）