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既然银不能和硝酸反应.那么 硝酸银溶液哪来的?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 18:57:27
既然银不能和硝酸反应.那么 硝酸银溶液哪来的?
谁告诉你银不能和硝酸反应?错!银可以与硝酸反应!
还有,银和浓、稀硝酸都反应,没有钝化这一说法.谁说银只能和稀硝酸反应?错!
不管硝酸的浓度如何,银都可以和他们反应!不要认为Fe、Al在冷的浓硝酸,浓硫酸中有钝化现象,就想当然的认为Ag在浓硝酸中也钝化.这是错误的!银与浓硝酸不发生钝化,他俩反应!产物有红棕色气体NO2!方程式：Ag+2HNO3[浓]==AgNO3+NO2↑+H2O
钝化的定义：一种活性金属或合金,其中化学活性大大降低,而成为贵金属状态的现象,叫钝化.金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构,形成了一层薄膜（往往是看不见的）,紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀的钝态.如Fe→Fe＋＋时标准电位为－0.44V,钝化后跃变到＋0.5～1V,而显示出耐腐蚀的贵金属性能,这层薄膜就叫钝化膜.
总之,钝化是金属表面形成一层氧化膜阻止酸液与金属继续反应,达到保护金属的目的.而这层氧化膜怎么来的呢?正是金属与酸液反生化学反应生成的.所以在这里要澄清一个事实：钝化不是不反应!正是因为反应形成的氧化膜,才保护了金属,这才发生了钝化的现象!这一点要重点理解!
还有,只有在酸液保持冷态才能钝化!不信啊,不信你可以做实验啊,你试试,把Fe放入盛有冷的浓硝酸的试管,确实钝化.但是你如果加热,你将看到反应相当剧烈!生成红棕色NO2气体.
所以钝化也是有温度要求的.温度升高,那薄薄的一层氧化膜照样能被浓硝酸腐蚀!
下面讲解工业制取硝酸银的方法：
工业上用Ag溶于中等浓度(约65%)的HNO3中,所得的AgNO3溶液,经减压蒸发至出现晶膜,冷却,便得AgNO3无色透明斜方晶体.
3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2O
那为什么要用中等浓度的硝酸?答案是1、加快反应速率.2、增加硝酸的利用率.
原因：对比一下银和浓稀硝酸反应的方程式
稀硝酸3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO↑+2H2O
浓硝酸Ag+2HNO3==AgNO3+NO2+H2O
看到了吧,虽然和浓硝酸反应迅速,但是用浓硝酸硝酸的利用率不高.所以用中等浓度的硝酸.既能保证反应的速率,又能将原料硝酸较为充分的利用起来.
提纯方法：
原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到,其中含杂质铜,因此产品中含有硝酸铜Cu(NO3)2,根据硝酸盐的热分解温度不同,可将粗产品加热到473K～573K,此时Cu(NO3)2分解为黑色不溶于水的CuO,将混合物中的AgNO3溶解后过滤除去CuO,然后将滤液重结晶便得到较纯的AgNO3.
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