已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 05:08:48

已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量相同,为啥选向甲容器中充入一定量的氦气?4平衡时,SO3的量为啥是甲大于乙啊?

首先,反应如下:2SO2+O2(可逆号)2SO3,由方程式可知,在充入反应物后,反应是向气体总分子数减小的方向进行,因甲是恒压的,所以体积要减小,而乙容器恒容,所以体积不变.
然后,达平衡时,可用等效思想来判断,两个容器中的反应情况.因起始的反应物浓度相同,且温度体积相同,甲的体积减小,相当于给乙加压后的情况,乙加压后,反应要向着气体分子数减小的方向进行,即平衡右移,即两容器中反应达平衡后,甲相对于乙是平衡右移,所以甲中SO3的量要大于乙.
由上分析可知,甲中SO2的转化率大于乙,即消耗的SO2更多,因其恒容,充入一定量的氮气后,容器的体积要增大,即压强减小,所以平衡向气体总分子数减小的方向进行,即左移,所以逆反应生成的SO2增多,而正反应消耗的减少,所以自然可使SO2的量增多至与乙相同.

已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同 11、已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同高考甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1mol氮气、3mol氢气,初始时两容器温度体高考甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1mol氮气、3mol氢气,初始时两容器温... 恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3mol H2,此时两容器的体积相等. 已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2 已知T℃,p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发恒温恒容SO2与O2生成SO2,甲容器投入两摩尔so2和一摩尔o2,与甲一样的乙容器投一摩尔SO2和零点五急…急…]T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3 两个等体积的容器,A为恒压容器,B为恒容容器.在相同温度下,分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、