已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 06:21:33

已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同
.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是（）
A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
这个题目B选还是不选?不同参考资料结果不一样.
向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.如果是因为加入SO3乙中压强增大,则逆向移动,则乙正确.在考虑平衡问题时,应该以浓度为主,所以我认为B不正确.
还有一种观点：充入SO3后,反应向逆方向进行,但体系压强增大,所以,最后的新平衡相对旧平衡会正移请高手分析,

化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧.
　　这样思考：反应为： 2SO2 + O2 = 2 SO3 很明显,这是一个体积减小的反应,
　　甲和乙充入的物质完全相同.
　　乙为恒温恒容,充入2mol SO2、1mol O2
　　甲为恒温恒压,设想在一个活塞可以移动封闭的体系里（保持气压等于大气压）,充入2mol SO2、1mol O2反应时,由于反应发生反应,体系压强会减小,因此活塞移动,会使体系体积减小.
　　设想将乙变为甲的状态,应该将乙压缩体积（增大压强）来实现,而这个过程中,对乙来说每一种物质的浓度都会增大,其效果等效于增加一定量的SO3气体.（设计途径：增加SO3时,可以想象成先把SO3放置,发生反应2SO2 + O2 = 2 SO3 ,使其变为与乙等效的平衡,再充入,相当于增大每一种物质的浓度,也相当于增大压强）B是正确的.
　　而你认为：“向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.”这样说是有些片面,因为充入SO3并不只是充入生成物只增大生成物浓度那么简单的,因为同时也会增大2SO2 和O2 浓度的.而同时同倍影响三种物质的浓度应考虑等效于压强的改变.
再问：同时同倍影响多种物质的浓度应考虑等效于压强的改变，这符合其它可逆反应吗？
再答：都符合，只要是同倍影响每一组分的浓度都可以等效于增大或减小压强。

已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同 11、已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段高考甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1mol氮气、3mol氢气,初始时两容器温度体高考甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1mol氮气、3mol氢气,初始时两容器温... 恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3mol H2,此时两容器的体积相等. 已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2 已知T℃,p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发恒温恒容SO2与O2生成SO2,甲容器投入两摩尔so2和一摩尔o2,与甲一样的乙容器投一摩尔SO2和零点五急…急…]T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3 两个等体积的容器,A为恒压容器,B为恒容容器.在相同温度下,分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、