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等温可逆膨胀中的熵变理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数它的意思是不是系统的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/05 22:01:28
等温可逆膨胀中的熵变
理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数
它的意思是不是系统的熵变不为零 但是加上周围相关环境的熵变后为零 从而满足clausius不等式 ——可逆过程中熵的改变为零?
是不是 只要是可逆过程熵变都为零.在非绝热系统中熵变不为零,但加上环境熵变后为零 是这样么?
你可以利用热三定律来理解热二定律
dS=-dQ/dT 绝热可逆过程是等熵过程
Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变
可逆绝热过程Sf=Si,
不可逆绝热过程Sf>Si,式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵
也就是说,在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变；对不可逆过程,系统的熵总是增加的.
注意:是孤立系统
等温可逆膨胀中的熵变理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数它的意思是不是系统的 热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值. 温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W 理想气体从相同的初态出发沿可逆或不可逆两条等温途径膨胀到相同的终态,那么它们功W的关系 298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学 等温可逆膨胀做的功怎么计算 一定量的理想气体经历一个等温膨胀过程,它的熵将 一定量的理想气体,分别由等温和等压过程膨胀相同的体积(V1到V2),哪个过程吸收的热量多? 1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3 在等温膨胀过程中,理想气体从外界所吸收的热量全部转换为所作的功 1mol的理想气体,从体积V1的始态分别经（a）绝热可逆膨胀过程；（b）恒压膨胀到同一终态p1、v2、t2.比较：W（绝 第一题.1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L,求该过程的ΔS,ΔG,ΔA