求解一些关于PH和离子摩尔浓度的化学题.目测~求大神围观,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/23 16:58:42
求解一些关于PH和离子摩尔浓度的化学题.目测~求大神围观,
1 (一)次氯酸(次氯酸) 弱酸性,可用于消毒水.如果1mg的次氯酸
添加纯净水直至液体体积为1L,求平衡时的PH值?
(二)向问题(一)最终溶液中加入一种强碱氢氧化钠,提高至PH=7.0 .
求必须加入的NaOH质量(g)?
2
1L的密闭容器中,充满了纯净水,加入0.0005mol
碳酸钠(碳酸钠,53mg ,摩尔质量= 106g/mol )容器中无其他气体.碳酸钠
完全溶解在水中.平衡pH值是10.37 .平衡时,
OH- 为237μm(0.000237mol) ,HCO3-为263μ(0.000263mol),和237μM(0.000237mol) 的CO32-(碳酸根) .
(一)求溶液中的Na +的摩尔浓度?
(二)求溶液的碱度?
( c)评估溶液的总硬度( TH )和碳酸盐硬度( CH ).
1 (一)次氯酸(次氯酸) 弱酸性,可用于消毒水.如果1mg的次氯酸
添加纯净水直至液体体积为1L,求平衡时的PH值?
(二)向问题(一)最终溶液中加入一种强碱氢氧化钠,提高至PH=7.0 .
求必须加入的NaOH质量(g)?
2
1L的密闭容器中,充满了纯净水,加入0.0005mol
碳酸钠(碳酸钠,53mg ,摩尔质量= 106g/mol )容器中无其他气体.碳酸钠
完全溶解在水中.平衡pH值是10.37 .平衡时,
OH- 为237μm(0.000237mol) ,HCO3-为263μ(0.000263mol),和237μM(0.000237mol) 的CO32-(碳酸根) .
(一)求溶液中的Na +的摩尔浓度?
(二)求溶液的碱度?
( c)评估溶液的总硬度( TH )和碳酸盐硬度( CH ).
1(1)次氯酸Ka=3.2×10^-8
c=0.001/52.5mol/L=1.9*10^-5mol/L
c(H+)=根号(3.2×10^-8*1.9×10^-5)=4.4*10^-7mol/L
无法忽略水的电离,(c(H+)-Kw/c(H+))^2/c=ka
解得c(H+)=7.9*10^-7mnol/L pH=6.1
(2)ka=c(ClO-)*c(H+)/c(HClO), pH=7,c(ClO-)+c(HClO)=c0
解得c(ClO-)=0.0046mmol/L
m(NaOH)=0.0046*40=0.184mg
2
(1)[Na+]=0.001mol/L
(2)pOH=3.6
(3)问题是连钙镁离子都没算什么硬度啊
再问: 请问第二题前两问能详细点么~
再答: 第一问就是你加进去的碳酸钠中的钠离子全部出来进入溶液中,所以用碳酸钠的物质的量可以直接算出来 第二问碱度就是氢氧根离子浓度的负对数,离子浓度已知所以可以直接计算出来
再答: 第一问就是你加进去的碳酸钠中的钠离子全部出来进入溶液中,所以用碳酸钠的物质的量可以直接算出来 第二问碱度就是氢氧根离子浓度的负对数,离子浓度已知所以可以直接计算出来
c=0.001/52.5mol/L=1.9*10^-5mol/L
c(H+)=根号(3.2×10^-8*1.9×10^-5)=4.4*10^-7mol/L
无法忽略水的电离,(c(H+)-Kw/c(H+))^2/c=ka
解得c(H+)=7.9*10^-7mnol/L pH=6.1
(2)ka=c(ClO-)*c(H+)/c(HClO), pH=7,c(ClO-)+c(HClO)=c0
解得c(ClO-)=0.0046mmol/L
m(NaOH)=0.0046*40=0.184mg
2
(1)[Na+]=0.001mol/L
(2)pOH=3.6
(3)问题是连钙镁离子都没算什么硬度啊
再问: 请问第二题前两问能详细点么~
再答: 第一问就是你加进去的碳酸钠中的钠离子全部出来进入溶液中,所以用碳酸钠的物质的量可以直接算出来 第二问碱度就是氢氧根离子浓度的负对数,离子浓度已知所以可以直接计算出来
再答: 第一问就是你加进去的碳酸钠中的钠离子全部出来进入溶液中,所以用碳酸钠的物质的量可以直接算出来 第二问碱度就是氢氧根离子浓度的负对数,离子浓度已知所以可以直接计算出来
求解一些关于PH和离子摩尔浓度的化学题.目测~求大神围观,
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