分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 19:34:02

CaC2O4 Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)为草酸根的分布系数
δ(C2O42-)= Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (来自张祖德无机化学)
当 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
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当 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L

分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度计算PH=4和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度计算ph=4,草酸总浓度为0.04mol/L时草酸钙的溶解度. 计算CaC2O4在pH=4的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度用纯水稀释ph=4的盐酸溶液至(1)10倍(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的ph分别为某温度时,纯水的PH=6,则对纯水的叙述不正确的是 T度纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化 “4摄氏度时纯水的PH=7”为什么是错的? 如何用PH和密度计算饱和溶液的溶解度? ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度氟化钙在PH=2的水溶液中的溶解度