作业帮已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 07:11:19
已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应
则消耗水分子物质的量为?产生氢分子数为多少?
刚学,不大懂
则消耗水分子物质的量为?产生氢分子数为多少?
刚学,不大懂
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
这里面各物质前面计量数（就是数字）之比（这里即3：4：1：4）就是其物质的量之比
Fe和H2O计量数之比为3：4,实际完全反应铁的物质的量为1.5mol,那么可以设消耗水分子物质的量为x,则
3：4=1.5mol：x,x=2mol就是第一问答案【这一比例式中的“4”指的是4H2O前面的4,即水】
第二问求氢分子数,一样先设氢分子物质的量为y,则
3：4=1.5mol：y,y=2mol【注意：这一比例式中的4指的是4H2前面的4,即氢气】
1mol微粒所含数目约为6.02*10^23个【即阿伏伽德罗常数】
那么根据n=N/NA得到N=n*NA
2mol氢分子数目就为2mol*6.02*10^23mol-1=1.204*10^24
这里面各物质前面计量数（就是数字）之比（这里即3：4：1：4）就是其物质的量之比
Fe和H2O计量数之比为3：4,实际完全反应铁的物质的量为1.5mol,那么可以设消耗水分子物质的量为x,则
3：4=1.5mol：x,x=2mol就是第一问答案【这一比例式中的“4”指的是4H2O前面的4,即水】
第二问求氢分子数,一样先设氢分子物质的量为y,则
3：4=1.5mol：y,y=2mol【注意：这一比例式中的4指的是4H2前面的4,即氢气】
1mol微粒所含数目约为6.02*10^23个【即阿伏伽德罗常数】
那么根据n=N/NA得到N=n*NA
2mol氢分子数目就为2mol*6.02*10^23mol-1=1.204*10^24
已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应
化学不错的进来看看 铁与水蒸气在体积不变的容器高温反应：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
关于铁与水蒸气反应3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H24H2+Fe3O4=△=3Fe+4H2O是否矛盾?为什么?
用单线桥法表示出铁与水蒸气反应3Fe + 4H2O (g) == Fe3O4 + 4H2 中电子转移的数目
Fe与水蒸气高温下反应,产生了Fe3O4与H2,H2不会还原Fe3O4吗?
高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）
铁与水反应的问题3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,温度是600度Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O,温度是1000
Fe和水蒸气反应有H2生成,故Fe不可用H2还原Fe3O4制得.
当铁与水发生3Fe+4H2O=Fe3O4+H2反应,设计实验证明铁块表面生成的黑色固体不是铁
Fe3O4+4H2=高温=3Fe+4H2O可是3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2这个反应是怎么反应的?
3Fe +4H2O==Fe3O4+4H2该反应中属于还原剂的是
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)