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将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol•L-1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V1

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 17:00:34
将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol•L-1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2=650mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750mL时，沉淀量不再改变．

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度．
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．
（1）开始没有沉淀生成，说明加入的氢氧化钠溶液由于中和过量的硫酸，
答：最初加入的50mLNaOH溶液的作用是：中和过量的硫酸；
（2）当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2=650mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750mL时，沉淀量不再改变，则沉淀量与氢氧化钠溶液体积关系图为：
沉淀量最大时，溶液中溶质为硫酸钠，由钠离子守恒：2n（Na2SO4）=n（NaOH）=1.00mol•L-1×0.650L=0.650mol，由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（Na2SO4）=
1
2×0.65mol=0.325mol，故硫酸的浓度为
0.325mol
0.1L=3.25mol/L，
答：沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系图为；硫酸的浓度为3.25mol/L；
（3）沉淀达最大时，再进行滴入NaOH溶液，沉淀部分溶解，故氧化物一定含有Al2O3，根据Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，该反应用去的n（NaOH）=1.00mol•L-1×（0.75-0.65）L=0.1mol，故Al（OH）3为0.1mol，由Al元素守恒n（Al2O3）=0.05mol；
根据Al3++3OH-═Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.3mol NaOH．而生成另一种氢氧化物用去NaOH为1.00mol•L-1×（0.65-0.05）L-0.3mol=0.3mol，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且氢氧化物不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3，Fe2O3的物质的量为0.05mol，
答：氧化物为Al2O3、Fe2O3，物质的量均为0.05mol
将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol•L-1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V1 7.将等物质的量的两种氧化物溶于100ml硫酸,而后逐滴加入1mol/l的氢氧化钠溶液. 有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的 往100ml、1mol／L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100ml为3.9g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度可 向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH溶 100ml某硝酸和硫酸混合溶液中,加入50ml的物质的量浓度为4mol/L的NaOH溶液 向100ml,1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g,所加入NaOH溶液的体积可 将Mg 氧化铝和氧化铁的混合物溶于100ml盐酸中 逐步加入1mol/L NaOH ,V1 ml后 沉淀开始生成 到达V 100ml.1mol•L的氯化铝溶液中加入一定体积2mol.L的NaOH得到3.9克沉淀求加入的NaOH的体 向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下, 向50ml 1mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的NaOH,完全反应生成沉淀3.9g,求NaOH物质的量. 在100ml 1mol/L的AlCl2溶液中加1mol/L的NaOH溶液,得到3.9g沉淀,加入的NaOH体积是多少?