已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 07:34:09
已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗
Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
1、Cl2+2KI=2KCl+I2
2、Cl2+Na2S=S+2NaCl
3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
同温同压下体积相同,则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气,则需要碘化钾2mol,硫化钠1mol,溴化亚铁:2/3mol,
所以KI:Na2S:FeBr2=2:1:2/3=6:3:2
2、Cl2+Na2S=S+2NaCl
3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
同温同压下体积相同,则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气,则需要碘化钾2mol,硫化钠1mol,溴化亚铁:2/3mol,
所以KI:Na2S:FeBr2=2:1:2/3=6:3:2
已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,
用一个离子方程式表示相等的物质的量的cl2和FeBr2溶液反应(已知氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+)希望讲解详细一
已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,往500ml2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气
将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应
Cl2通入FeBr2和FeI2的混合溶液中先和什么反应?
向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 说明氧化性:Br2>Fe3+ 对么 这个反应能说明什么?怎么看?
在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的
已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36
KBR和KI的混合溶液中通入足量的CL2
FeBr2和Cl2的反应的化学方程式
FeBr2和Cl2的反应化学方程式?