已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:37:24

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
　A．2 mol/L 　　B．1 mol/L　　C．0.4 mol/L　　　 D．0.2 mol/L
设FeBr2有X mol .
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-
2x x 2x
方程2、2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
0.3-2x o.15-x o.15-x
所以溶液中剩余Br- 2x-(0.3-2x)=0.3 mol x= 0.15
我哪里算错了呀,想半天想不明白,应该算出0.2的

你好.你的思路没错.但是题目问的是物质的量浓度.而你算的是物质的量.所以c=n/v=0.2/0.1=2mol/L 选择A
再问：可我x算出来是0.15，算了半天不知道哪里出错了
再答：解析：解此题时注意两个问题：一是还原性Fe 2+ ＞Br - ，故通入的Cl 2 首先氧化Fe 2+ ，待Fe 2+ 全部被氧化后才氧化Br - 。二是氧化还原反应中电子转移守恒，即Fe 2+ 、Br ‑ 所得电子数等于Cl 2 失去的电子数， n (Cl 2 )=0.15 mol，共失电子0.15 mol×2=0.3 mol。若设FeBr 2 的物质的量为 x ，则 n (Fe 2+ )= x mol， n (Br - )=2 x mol，未反应的 n (Br - )=0.3 mol，由此可得关系式， x ×1+［2 x -0.15×2］×1=0.3 mol，得 x =0.2mol c (FeBr 2 ) =2 mol·L -1
再问：和方程两边的系数没关系吗？
再答：没有关系。貌似你可以采纳了吧。…
再问：嗯O(∩_∩)O谢谢