0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸PH之差为什么小于1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 01:02:34

可以通过计算来解决
CH3COOHCH3COO- + H+
c 0 0
c-x x x
Ka(CH3COOH) =x * x /(c-x)
一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c
则 x=(Ka*c)^(1/2)
0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸的氢离子浓度比为
c(H+)1 / c(H+)2 =(Ka*c1)^(1/2) / (Ka*c2)^(1/2)==(c1/ c2)^(1/2)=10^(1/2)
-lg [c(H+)1 / c(H+)2 ]= -lg10^(1/2)=-0.5
pH1 -pH2=-0.5
或 pH2 -pH1=0.5
PH之差为0.5 ,当然小于1
总之当稀释10^n ,强酸pH增大 n,而弱酸pH增大 n/2

0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸PH之差为什么小于1 1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升,混合在一起求ph 0.1摩尔每升醋酸铵溶液的PH是多少? ph=1的醋酸与0.1摩尔每升的醋酸有什么区别为什么 1摩尔每升的醋酸钠溶液PH大于9 能证明醋酸是弱电解质? m 摩尔每升醋酸和n 摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合后溶液PH=7 , 若0.1摩尔每升醋酸和0.1摩尔每升氢氧化钠溶液混合后pH=7则两溶液体积相等.为什么? 常温下,100毫升,0.1摩尔每升醋酸与一升0.01摩尔每升的醋酸所含醋酸分子数相同为什么错了呢? 缓冲液的计算0.1摩尔每升的醋酸与0.2摩尔每升的氢氧化钠混合,配成ph为5.20的缓冲液1L,问需要加入醋酸和氢氧化钠常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大将0.1升ph=9的碳酸钠溶液分别与a升0.001摩尔每升的醋酸、b升0.001摩尔每升的盐酸 0.01摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的盐酸等体积混合,求PH.