作业帮六大实验
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 08:41:10
老师，学校就实验。。给了我们6大实验，希望老师能一一解说，并说明在实际操作过程中所需注意 1.实验室制二氧化碳 2.探究金属活动顺序 3.配置50g10%的NaCl溶液 4.碱的性质 5.含NaCl杂质的KNO3提纯 6.三种氮肥鉴定
解题思路： 针对化学中的实验归纳
解题过程：
1.实验室制取二氧化碳
一．化学反应原理
1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。
2、化学反应方程式“
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
二、实验室制取二氧化碳的装置
1、装置：同制取氢气的装置相似。
2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
三、二氧化碳的检验方法
1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。
注意问题： ⑴能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？
⑵如何检验生成的气体是二氧化碳？采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？
2.探究金属活动顺序
在一支带支管的试管内注入3毫升稀硫酸，将支管与导管相连
接，并把导管的另一端伸入盛有水的烧杯里。
b、取一片表面光亮洁净的锌片，投入试管中，立即用橡皮塞将试管口塞紧。观察计算并记录30秒内烧杯里冒出水面的氢气泡数日。
c、取大小相同、表面光亮洁净的镁片、铝片、铜片和铁片，代替锌片重复以上实验。
d、比较上述这四种金属在30秒内的氢气泡数目，就可以知道这四种金属跟稀硫酸反应的相对快慢。
镁、铝、锌、铁，铜跟稀硫酸反应的快慢顺序：镁；铝、锌、铁、铜(不反应)。
方案二：
a把铁片插入硫酸铜溶液中片刻，然后取出，观察铁片表面是否发
生变化，并用天平测出溶液的质量有无发生变化，如有，则证明铁的活动性比铜强。
b、以上述同样的方法，控制相同条件，尝试把锌片插入硫酸亚铁
溶液，铝片插入Zn(NO3)2溶液，镁条插入AlCl3溶液，看它们的表面有无发生变化。这样就可知五种金属的活动性顺序。
3、得出结论
结论：活动性顺序为：Mg>AI>Zn>Fe>Cu
3.配置50g10%的NaCl溶液
1.用托盘天平称量5克氯化钠
2.用量筒称45毫升水
3.将氯化钠加入水中，并用玻璃棒搅拌加快溶解
4. 碱的性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
5. 含NaCl杂质的KNO3提纯
热过滤除去NaCl，将溶液冷却到室温即有大量KNO3析出，NaCl仅有少量析出，得到硝酸钾粗品，得到的KNO3粗品中会混有少量的NaCl杂质，需要再经过重结晶提纯。对于重结晶，溶液中含有的杂质是少量的，少量杂质对主要成分的溶解度影响不太，可以忽略不计
6.三种氮肥鉴定
（1）氮肥：碳铵为白色结晶，尿素、硝酸铵为白色颗粒。这三种肥料均可完全溶于水。取少量样品放于凹型铁片上加热；直接挥发，分解为气体的为碳铵；冒烟、发亮且有火星的为硝酸铵；冒烟、熔化的为尿素。
（2）磷肥：钙镁磷肥为灰色或灰黑色粉末，过磷酸钙为灰色或灰黑色颗粒。此类化肥基本不溶于水，不熔化，燃烧试验无反应。鉴别的主要办法：1. 阳光下观察，可见荧光的为真品，无荧光的为假品或劣品；2. 手摸，有凉爽感、无水迹的为优质化肥。有水迹则含水量过高，质量差；无凉爽感、似干土状，则说明酸处理不彻底，含磷低。
（3）钾肥：主要是硫酸钾和氯化钾。二者均为白色结晶，易溶于水。优质钾肥在红木炭火上烧，会发出噼啪声。不溶于水或溶解度差的，以及在红木炭火上烧时不会发声的，则为劣质品或假品。
最终答案：略
解题过程：
1.实验室制取二氧化碳
一．化学反应原理
1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。
2、化学反应方程式“
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
二、实验室制取二氧化碳的装置
1、装置：同制取氢气的装置相似。
2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
三、二氧化碳的检验方法
1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。
注意问题： ⑴能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？
⑵如何检验生成的气体是二氧化碳？采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？
2.探究金属活动顺序
在一支带支管的试管内注入3毫升稀硫酸，将支管与导管相连
接，并把导管的另一端伸入盛有水的烧杯里。
b、取一片表面光亮洁净的锌片，投入试管中，立即用橡皮塞将试管口塞紧。观察计算并记录30秒内烧杯里冒出水面的氢气泡数日。
c、取大小相同、表面光亮洁净的镁片、铝片、铜片和铁片，代替锌片重复以上实验。
d、比较上述这四种金属在30秒内的氢气泡数目，就可以知道这四种金属跟稀硫酸反应的相对快慢。
镁、铝、锌、铁，铜跟稀硫酸反应的快慢顺序：镁；铝、锌、铁、铜(不反应)。
方案二：
a把铁片插入硫酸铜溶液中片刻，然后取出，观察铁片表面是否发
生变化，并用天平测出溶液的质量有无发生变化，如有，则证明铁的活动性比铜强。
b、以上述同样的方法，控制相同条件，尝试把锌片插入硫酸亚铁
溶液，铝片插入Zn(NO3)2溶液，镁条插入AlCl3溶液，看它们的表面有无发生变化。这样就可知五种金属的活动性顺序。
3、得出结论
结论：活动性顺序为：Mg>AI>Zn>Fe>Cu
3.配置50g10%的NaCl溶液
1.用托盘天平称量5克氯化钠
2.用量筒称45毫升水
3.将氯化钠加入水中，并用玻璃棒搅拌加快溶解
4. 碱的性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
5. 含NaCl杂质的KNO3提纯
热过滤除去NaCl，将溶液冷却到室温即有大量KNO3析出，NaCl仅有少量析出，得到硝酸钾粗品，得到的KNO3粗品中会混有少量的NaCl杂质，需要再经过重结晶提纯。对于重结晶，溶液中含有的杂质是少量的，少量杂质对主要成分的溶解度影响不太，可以忽略不计
6.三种氮肥鉴定
（1）氮肥：碳铵为白色结晶，尿素、硝酸铵为白色颗粒。这三种肥料均可完全溶于水。取少量样品放于凹型铁片上加热；直接挥发，分解为气体的为碳铵；冒烟、发亮且有火星的为硝酸铵；冒烟、熔化的为尿素。
（2）磷肥：钙镁磷肥为灰色或灰黑色粉末，过磷酸钙为灰色或灰黑色颗粒。此类化肥基本不溶于水，不熔化，燃烧试验无反应。鉴别的主要办法：1. 阳光下观察，可见荧光的为真品，无荧光的为假品或劣品；2. 手摸，有凉爽感、无水迹的为优质化肥。有水迹则含水量过高，质量差；无凉爽感、似干土状，则说明酸处理不彻底，含磷低。
（3）钾肥：主要是硫酸钾和氯化钾。二者均为白色结晶，易溶于水。优质钾肥在红木炭火上烧，会发出噼啪声。不溶于水或溶解度差的，以及在红木炭火上烧时不会发声的，则为劣质品或假品。
最终答案：略