作业帮做化学计算质量分数怎样做?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 05:27:50
做化学计算质量分数怎样做?
初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算
1、溶质质量分数的相关计算；
2、溶液质量与体积之间的换算；
3、溶液稀释或浓缩的计算；
4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；
5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析.
知识点回顾
常用的计算关系式：
1、溶质质量分数 ＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算.
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b）
其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B,配制中间溶质质量分数的溶液（c％）,则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％
【典型例题】
例1.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时,需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L,配得的稀硫酸的质量为 kg.（计算结果保留一位小数）
设稀硫酸的质量为x.
1000mL ×1.84g/cm3 ×98％ ＝ 25％x
得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg
需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3 ＝ 4600 g
∵ 蒸馏水的密度为1g/cm3.
∴ 水的体积为：4600 g×1g/cm3 ＝ 4600mL ＝ 4.6 L
提醒：水的体积一定要通过质量进行计算,千万不能用V浓 – V稀 的方法.
例2.用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克,则需30％的硫酸溶液多少毫升?（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）
设需30％的硫酸x毫升.
x×1.22×30％ ＋ （100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％
得：x＝20.5毫升
例3.有100克10％的食盐溶液,欲将其质量分数增大到15％,需蒸发掉 克
水或加入 克食盐.
（1）需蒸发掉x克水
100×10％ ＝ （100 – x） ×15％
得：x ＝ 33.3克
（2）需加入y克含盐
100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％
得：y ＝ 5.9 克
例4.质量分数为5％的MgSO4溶液240克,若蒸发掉215.4克水,剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O,试求x值.
MgSO4的质量为：240×5％ ＝ 12克
H2O 的总质量为：240 – 12 ＝ 228克
结晶水的质量为：228 – 215.4 ＝ 12.6克
MgSO4 xH2O
120 18x
12 12.6
得：x ＝ 7
答：略.
例5.各取下列物质5g,分别加入到95g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（ ）
A.CuSO4·5H2O B.NaCl C.CaO D.SO3
将A、B、C、D四种物质分别溶于水,所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4.
CuSO4·5H2O～CuSO4 CaO～Ca（OH）2 SO3～H2SO4
250 160 56 74 80 98
5 x 5 y 5 z
x＝3.2克 y＝6.6克 z＝6.1克
由于Ca（OH）2微溶于水,溶解度很小,常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％.因此四种溶液中,只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5％.
1、溶质质量分数的相关计算；
2、溶液质量与体积之间的换算；
3、溶液稀释或浓缩的计算；
4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；
5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析.
知识点回顾
常用的计算关系式：
1、溶质质量分数 ＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算.
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b）
其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B,配制中间溶质质量分数的溶液（c％）,则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％
【典型例题】
例1.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时,需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L,配得的稀硫酸的质量为 kg.（计算结果保留一位小数）
设稀硫酸的质量为x.
1000mL ×1.84g/cm3 ×98％ ＝ 25％x
得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg
需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3 ＝ 4600 g
∵ 蒸馏水的密度为1g/cm3.
∴ 水的体积为：4600 g×1g/cm3 ＝ 4600mL ＝ 4.6 L
提醒：水的体积一定要通过质量进行计算,千万不能用V浓 – V稀 的方法.
例2.用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克,则需30％的硫酸溶液多少毫升?（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）
设需30％的硫酸x毫升.
x×1.22×30％ ＋ （100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％
得：x＝20.5毫升
例3.有100克10％的食盐溶液,欲将其质量分数增大到15％,需蒸发掉 克
水或加入 克食盐.
（1）需蒸发掉x克水
100×10％ ＝ （100 – x） ×15％
得：x ＝ 33.3克
（2）需加入y克含盐
100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％
得：y ＝ 5.9 克
例4.质量分数为5％的MgSO4溶液240克,若蒸发掉215.4克水,剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O,试求x值.
MgSO4的质量为：240×5％ ＝ 12克
H2O 的总质量为：240 – 12 ＝ 228克
结晶水的质量为：228 – 215.4 ＝ 12.6克
MgSO4 xH2O
120 18x
12 12.6
得：x ＝ 7
答：略.
例5.各取下列物质5g,分别加入到95g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（ ）
A.CuSO4·5H2O B.NaCl C.CaO D.SO3
将A、B、C、D四种物质分别溶于水,所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4.
CuSO4·5H2O～CuSO4 CaO～Ca（OH）2 SO3～H2SO4
250 160 56 74 80 98
5 x 5 y 5 z
x＝3.2克 y＝6.6克 z＝6.1克
由于Ca（OH）2微溶于水,溶解度很小,常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％.因此四种溶液中,只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5％.