沉淀溶解平衡计算题在一次实验中,用100mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀:在另一次实,实验中用100mL 0.01mol/L
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 03:18:50
沉淀溶解平衡计算题
在一次实验中,用100mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀:在另一次实,实验中用100mL 0.01mol/L H2SO4溶液洗涤BaSO4.计算每次实验中溶解的BaSO4的量(假设洗涤液被BaSO4所饱和,BaSO4的Ksp=1.1*10-10).
在一次实验中,用100mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀:在另一次实,实验中用100mL 0.01mol/L H2SO4溶液洗涤BaSO4.计算每次实验中溶解的BaSO4的量(假设洗涤液被BaSO4所饱和,BaSO4的Ksp=1.1*10-10).
第一次:设饱和溶液中C(Ba^2+)=C(SO2^2-)=X
X*X=1.1*10^-10 X=(1.1*10^-10)^0.5
溶解BaSO4的物质的量为:X*0.1==
另一次:设Ba^2+的物质量浓度为Y,由于BaSO4溶解极少,所以C(SO4^2-)=0.01mol/l
Y*0.01=1.1*10^-10 Y=1.1*10^-8mol/L
溶解的BaSO4的物质的量为:Y*0.1=
麻烦你自己去算出答案.
X*X=1.1*10^-10 X=(1.1*10^-10)^0.5
溶解BaSO4的物质的量为:X*0.1==
另一次:设Ba^2+的物质量浓度为Y,由于BaSO4溶解极少,所以C(SO4^2-)=0.01mol/l
Y*0.01=1.1*10^-10 Y=1.1*10^-8mol/L
溶解的BaSO4的物质的量为:Y*0.1=
麻烦你自己去算出答案.
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