在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 22:10:53
在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
一定要有过程!1
,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
一定要有过程!1
AlCl3与NaOH反应时,当AlCl3过量时,只生成Al(OH)3,当NaOH过量时,Al(OH)3沉淀又会部分溶解,所以,应有两种结果.
(1)当AlCl3过量时,设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3
沉淀.
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
3 1
x*0.5*0.001 0.015mol
解之得:x=90mL
(2)当NaOH过量时,设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀.
Al3+-+ 3OH-══Al(OH)3↓
1mol 3mol 1mol
0.02 0.02×3 0.02 mol
Al(OH)3 +OH- ══AlO2-+2H20
1 1
0.02-0.015
0.02×3+0.02-0.015 =0.065mol
v=0.065/0.5*1000=130ml
需加入0.5mol/L的氢氧化钠90ml,或130ml
(1)当AlCl3过量时,设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3
沉淀.
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
3 1
x*0.5*0.001 0.015mol
解之得:x=90mL
(2)当NaOH过量时,设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀.
Al3+-+ 3OH-══Al(OH)3↓
1mol 3mol 1mol
0.02 0.02×3 0.02 mol
Al(OH)3 +OH- ══AlO2-+2H20
1 1
0.02-0.015
0.02×3+0.02-0.015 =0.065mol
v=0.065/0.5*1000=130ml
需加入0.5mol/L的氢氧化钠90ml,或130ml
在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
在0.1mol/L AI2(so4)3的溶液100ml中,欲得到1.17g沉淀,需加入0.5mol/L的NaoH的溶液的
在0.1摩尔每升100毫升的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积可能是()
100mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入60mLNaOH溶液,充分搅拌后,共得到沉淀3.9g.求NaOH溶液的物质
在0.1mol/L的硫酸铝溶液100mLzhong 欲得1.17g沉淀 需加0.5mol/L的氢氧化钠的体积是多少
0.1mol/L的硫酸铝溶液100ml中加入0.5mol/L
向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀
若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液的体积
若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升
在 100mL 0.5mol/L 的AlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液,得到0.78g沉淀,求NaO溶液物质的量
向15ml 1mol/L的Alcl3溶液中,加入0.5mol/L NaOH溶液,充分反应得到白色沉淀0.78g.求加入N
向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀,加入的NAOH溶