以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 05:17:12
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
第二问中不是生成碳酸亚铁吗,为什么不是抑制碳酸根水解,第三问我想问化学方程式怎么写啊,答案是Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3↓ + CO2↑ + H2O
我不知道怎么弄出来,还有下一个方程式怎么写出来的啊,我根本没思路或者帮我分步写一下最好是说下思路.
第二问中不是生成碳酸亚铁吗,为什么不是抑制碳酸根水解,第三问我想问化学方程式怎么写啊,答案是Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3↓ + CO2↑ + H2O
我不知道怎么弄出来,还有下一个方程式怎么写出来的啊,我根本没思路或者帮我分步写一下最好是说下思路.
2.CO32-水解生成的是OH-,H2SO4不能抑制.
CO32- +H2O=可逆=HCO3- +OH-
3.由题意,反应生成FeCO3,Fe2+水解生成H+,H+可以与HCO3-反应生成H2O和CO2,这样综合到一起就是Fe2+ +2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.第二个方程式是FeCO3被氧化为Fe(OH)3.
1.Fe+2Fe3+=3Fe2+
2.加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2+ +2H2O=可逆=Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动,抑制Fe2+的水解.
3.Fe2+ +2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2↑
再问: 离子方程式中水能拆吗。 第三问中既然水解为什么方程式中都没有水参与呢
再答: 水不能拆开,因为最后生成物中也有水,与反应物中的水抵消了。
CO32- +H2O=可逆=HCO3- +OH-
3.由题意,反应生成FeCO3,Fe2+水解生成H+,H+可以与HCO3-反应生成H2O和CO2,这样综合到一起就是Fe2+ +2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.第二个方程式是FeCO3被氧化为Fe(OH)3.
1.Fe+2Fe3+=3Fe2+
2.加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2+ +2H2O=可逆=Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动,抑制Fe2+的水解.
3.Fe2+ +2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2↑
再问: 离子方程式中水能拆吗。 第三问中既然水解为什么方程式中都没有水参与呢
再答: 水不能拆开,因为最后生成物中也有水,与反应物中的水抵消了。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
某工厂欲从只含有CUSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
某工厂欲从只含有CUSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程1)操作a、b的名称分别是?
化学题初三金属活动性某工厂欲从只含有CUSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,工业流程如下图(1) 操作a、
某工厂欲从只含有CUSO4和ZNSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸锌,其工业流程如下:
写出以锌、盐酸硫、酸铜溶液、氧化铁为原料制取硫酸亚铁的化学方程式,三种
工业上常以赤铁矿为原料冶炼生铁,某高炉生产含碳等杂质为4%的生铁2000t,需含氧化铁80%(杂质不含铁)的赤铁
写出锌粉,盐酸,氧化铁,硫酸铜溶液为原料制取硫酸亚铁的化学方程式
2.合成氨工业中原料气的脱硫需要如何控制工艺条件?(
铁是工业上应用最广泛的金属,工业上以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料冶炼铁的化学方程式
某工厂欲从含有ZnSO4的废液中回收金属锌,并得到工业原料硫酸锌,其工业流程如下操
以NaCl、电石、水为原料生产NaOH、Cl2、HCl、PVC(聚氯乙烯)工艺过程的组织.