作业帮能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 05:37:32
能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
①稀释时，溶液中c（OH-）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2-）
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应.
A. ①②④
B. ①③④
C. ①③
D. ②④
①稀释时，溶液中c（OH-）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2-）
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应.
A. ①②④
B. ①③④
C. ①③
D. ②④
①稀释时溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液中氢离子浓度减小，说明原来溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以能说明该溶液呈酸性，故正确；
②温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故错误；
③溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A 2-），c（Na+）=c（A2-），则 c（H+）＞c（OH-），故正确；
D．溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明该物质为酸式盐，但不能说明溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，所以不能说明原溶液呈酸性，故错误；
故选C．
②温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故错误；
③溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A 2-），c（Na+）=c（A2-），则 c（H+）＞c（OH-），故正确；
D．溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明该物质为酸式盐，但不能说明溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，所以不能说明原溶液呈酸性，故错误；
故选C．
能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
c(H+)=0.1mol.L-1说明什么溶液是酸性还是碱性的啊
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA等体积混合后,溶液显碱性,原因是A2-+H2O=（可逆符号
下列事实一定能说明亚硝酸是弱酸的是 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?
已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.1
在H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）