作业帮已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 13:11:20
已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应
AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为
A.KsKsp
B.1/ KsKsp
C.Ks/Ksp
D.Ksp/Ks
AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为
A.KsKsp
B.1/ KsKsp
C.Ks/Ksp
D.Ksp/Ks
AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的
平衡常数
K=c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-) /c(NH3)^2
=c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-)*c(Ag+) /c(NH3)^2*c(Ag+)
=c(Cl-)*c(Ag+) *[ c([Ag(NH3)2]+) /c(NH3)^2*c(Ag+)]
=Ksp*Ks
因此选择A
平衡常数
K=c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-) /c(NH3)^2
=c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-)*c(Ag+) /c(NH3)^2*c(Ag+)
=c(Cl-)*c(Ag+) *[ c([Ag(NH3)2]+) /c(NH3)^2*c(Ag+)]
=Ksp*Ks
因此选择A
已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应
求填空.. 对于反应AgCl Ag+=Cl-的溶度积Ksp的表达式为（ ）?
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
已知Ag(NH3)2+(aq)===Ag+(aq)+2NH3(aq)电力平衡常数Kd=8.0*10^-8且AgCl的Ks
1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势
【溶度积常数】求AgCl与Ag2S的溶度积常数(Ksp)值,20℃,18℃,25℃均可
为什么AgCl水溶液中.只有在饱和状态下Ag＋和Cl-的浓度乘积才为一个常数
关于溶度积常数之类的（Ksp）
常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数为.下列说法错误的是：
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)
现有Ag2CrO4饱和溶液的浓度为7×10^-5mol/L,它的溶度积常数Ksp为