作业帮1.25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 18:10:22
1.25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是?
ph为11,可知溶液呈碱性,溶液中水电离生成H+,OH-,另外NaOH电离生成OH-,由于NaOH为强碱,在水中完全电离,可电离出大量OH-,所以可以近似为溶液中OH-完全由NaOH电离,H+完全由水电离
NaOH电离的OH-浓度：ph为11所以H+浓度为10^(-11),那么OH-浓度可求为10^(-14)/10^(-11)=10^(-3)mol/L
水中有OH-浓度为0.003mol/L,水的离子积常数25℃时为10^(-14)mol/L,所以水电离H+浓度为10^(-14)/10^(-3)=10^(-11)mol/L
H2O=OH- +H+,因此可知水电离的H+浓度永远等于OH-浓度,所以水电离的OH－浓度为10^(-11)mol/L
所以NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是;0.003/10^(-11)=10^8
NaOH电离的OH-浓度：ph为11所以H+浓度为10^(-11),那么OH-浓度可求为10^(-14)/10^(-11)=10^(-3)mol/L
水中有OH-浓度为0.003mol/L,水的离子积常数25℃时为10^(-14)mol/L,所以水电离H+浓度为10^(-14)/10^(-3)=10^(-11)mol/L
H2O=OH- +H+,因此可知水电离的H+浓度永远等于OH-浓度,所以水电离的OH－浓度为10^(-11)mol/L
所以NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是;0.003/10^(-11)=10^8
1.25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是?
25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是?
250度向纯水中加入NaOH,使溶液的Ph值为11.则NaOH电离出的OH浓度和水电离出OH浓度之比
25°C时,向纯水中加入NaOH,使溶液的PH值为11,则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比
25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
25度时,向纯水中加NaOH,使氢离子浓度为0.01mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度为?溶液PH为?
向纯水中加入少量的NaHSO4 晶体 若温度不变 则溶液中由水电离出的H+浓度大于OH-浓度吗?
PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?
在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M和N,则M,N关系?（等式）
在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小