化学热稳定性已知,热稳定性：HF>HCL>HBr>HI,问这可以说明,F,CL,Br,I,非金属型强弱吗?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 00:12:31

化学热稳定性
已知,热稳定性：HF>HCL>HBr>HI,问这可以说明,F,CL,Br,I,非金属型强弱吗?

可以,卤族元素的热稳定性遵守正常规律.
热稳定性属于化学性质,指分子受热后是否分解.
决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强,该分子就越不容易被破坏,也就是越稳定.
与元素的非金属性有关,一般元素的非金属性越强,形成的气态氢化物的稳定性越强.
同周期,从左到右,元素非金属性增强,半径减小.
同主族,从上到下,元素非金属性减弱,半径增大.
所以元素的非金属性与半径之间也确实存在联系.
非金属性的基本规律是：F>O>N>Cl>Br>I>S

化学热稳定性已知,热稳定性：HF>HCL>HBr>HI,问这可以说明,F,CL,Br,I,非金属型强弱吗? HF、HCl、HBr、HI的热稳定性怎么排序 HF HCL HBr HI为什么热稳定性依次减弱? HF HCl HBr HI 热稳定性还原性谁强谁弱为什么 HF HCl HBr HI 它们的热稳定性逐渐减弱与键能大小有关吗 F的非金属性比Cl.Br.I更强,为什么HCL.HBR.HI为强酸,而HF为弱酸呢判断：HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性均依次减弱. 比较HF,HCl,HBr,HI还原性,热稳定性,水溶液的酸性 HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因 HF HCI HBr HI的热稳定性依次减弱这句话怎么错了 HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性是逐渐怎样的?这种题怎样做? F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,HCl.HBr.HI酸性却逐渐增大,为什么?