计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数

计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1. 可逆反应CO+H2O CO2+H2 计算平衡常数 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850C时的平衡常数K=1,850C时,若向溶积 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.6 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 【紧急!】怎么计算?若反应co+h2o（g）可逆 co2+h2 在t℃时的平衡常数是1,反应开始时co与h2o浓度都为0 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小 某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如 高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2) 对于CO+H2O=CO2+H2,某温度下平衡常数K=1,向一密闭容器内同时通入CO,H2O,CO2,H2各1mol,在该 可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合C