将10.2g镁铝合金粉末溶于足量的稀H2SO4中,反应完成后共生成0.5mol H2.求合金中镁和铝的质量.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 05:44:05

[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①
Mg＋ H2SO4＝MgSO4＋ H2↑－－－②
设镁铝合金中,Al质量为 X g．则Mg质量为 (10.2-X) g．
X/27 为Al的物质的量,则反应①中．H2的物质的量为 3/2 × X/27＝ X/18
(10.2-X)/24 为Mg的物质的量,则反应②中．H2的物质的量为(10.2-X)/24
生成的0.5mol H2为反应①和②中的H2的物质的量之和．
∴X/18 + (10.2-X)/24 =0.5
24X+183.6-18X=216
6X=32.4
解得X=5.4g (10.2-X)=4.8g
∴镁铝合金中． Mg质量为4.8g ,Al质量为5.4g

将10.2g镁铝合金粉末溶于足量的稀H2SO4中,反应完成后共生成0.5mol H2.求合金中镁和铝的质量. 把10.2g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到11.2L H2(标况下) 计算,该合金中铝的质量分数测定cu—zn合金中zn的质量分数,取该合金粉末32.5g与足量稀H2SO4充分反应,生成0.4g气把6.5g锌放入足量稀H2SO4中恰好完成反应,求生成H2的质量（Zn：65 H：1）用电荷守恒把5.1g镁,铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到标况下的5.6L H2 ,求合金中铝的质量分数将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁和铝的现有镁铝合金共7mol溶于足量的盐酸中,生成的氢气在标准状况下体积为179.2l,则合金把5.1镁铝合金粉末放入足量的盐酸中,得到5.6LH2.一：该合金镁和铝的物质的量之比二：将反应后的溶... 2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸中,生成氢气2.24L(STP),求合金中镁、铝的质量分数为多少? 现有镁铝合金共3.9g,溶于足量的盐酸中,生成4.48L（标准状况)氢气,则合金中镁铝的物质的量各为多少? 用镁铝合金10.5克与足量的稀盐酸反应生成氢气1.1克,求合金中铝的质量? 镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H211.2L，求原合金中镁和铝的质量？