由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,则当铜片上放出3.36L(标态)气体时,硫酸恰
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 15:59:54
由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,则当铜片上放出3.36L(标态)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:
(1)产生这些气体消耗了多少克锌?
(2)有多少mol电子通过了导线?
(3)200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
(1)产生这些气体消耗了多少克锌?
(2)有多少mol电子通过了导线?
(3)200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
该原电池中,锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+,
(1)设参加反应的Zn的质量为x,
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 22.4L
x 3.36L
65
x=
22.4
3.36解得:x=9.75g
答:消耗锌的质量9.75g;
(2)设转移电子的物质的量为y,
Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L y
22.4L
3.36L=
2mol
y
解得:y=0.30mol,
答:通过电子的物质的量为0.30mol;
(3)根据氢原子守恒得H2SO4~H2,则c(H2SO4)=
3.36L
22.4L/mol
0.2L=0.75 mol•L-1,
答:原硫酸的浓度为0.75 mol•L-1.
(1)设参加反应的Zn的质量为x,
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 22.4L
x 3.36L
65
x=
22.4
3.36解得:x=9.75g
答:消耗锌的质量9.75g;
(2)设转移电子的物质的量为y,
Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L y
22.4L
3.36L=
2mol
y
解得:y=0.30mol,
答:通过电子的物质的量为0.30mol;
(3)根据氢原子守恒得H2SO4~H2,则c(H2SO4)=
3.36L
22.4L/mol
0.2L=0.75 mol•L-1,
答:原硫酸的浓度为0.75 mol•L-1.
由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,则当铜片上放出3.36L(标态)气体时,硫酸恰
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀(锌片上没有气体生成),当在铜片上放出3.36 L
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫
有铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好
由铜片 锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全
麻烦写出具体的思路,在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标
由铜片,锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体
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在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.