怎么通过元素周期表判断金属性,非金属性.氢化物的稳定性,熔沸点.离子半径怎么比较

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 14:50:57

怎么通过元素周期表判断金属性,非金属性.氢化物的稳定性,熔沸点.离子半径怎么比较
还有活泼性

同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物,HF ,HCl,HBr,HI的稳定性减弱,热稳定性的递变规律与氧化性规律相反,与金属性递变规律相同.同时在考试中,还经常考的是离子的还原性或者氧化性,但是要记住,氧化性强的,容易得电子,反之,失去电子的能力就弱,那么离子的还原性就差.对于氮,氧,氟三种元素的氢化物,因为分子间形成了氢键,所以熔点反常,高于分子量相近的氢化物.

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